电解质溶液专题复习

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1、电解质溶液专题复习浙江省宁海中学王冬化学镀镍作为金属防腐的一种重要手段广泛的应用于我们的生产、生活中。例如：可应用于汽车工业、化学工业、石化行业、食品加工、采矿工业、军事工业、电子工业等。在化学镀镍中所需要用到的一种重要原料就是次磷酸（H3PO2）。问题1：根据H3PO2的组成，你能否判断它是几元酸？问题2：H3PO2是一元强酸还是一元弱酸？请设计实验证明。部分电离电离平衡盐类水解④常温下，比较相同浓度H3PO2和盐酸与锌粒反应的起始速率强弱电解质⑩常温下，测0.1mol/LNaH2PO2的pH⑥常温下，相同

2、PH的H3PO2和盐酸稀释相同的倍数，比较pH大小⑧常温下，相同pH的H3PO2和盐酸，分别加入NaH2PO2和NaCl，比较pH变化⑨相同pH的H3PO2和盐酸，升高相同的温度，比较pH变化证明方法②常温下，比较相同浓度H3PO2和盐酸的pH大小③常温下，比较相同浓度H3PO2和盐酸的导电能力pH大小⑤常温下，PH相同的H3PO2和盐酸与足量的NaOH反应，消耗NaOH的体积①常温下，测0.1mol/LH3PO2溶液的pH⑦常温下，pH=4的H3PO2稀释100倍，再测pH25℃，向20ml0.1mol/L

3、的H3PO2溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，得到如左图的滴定曲线.（滴定过程溶液温度保持不变）问题3：如果往H3PO2溶液中滴加NaOH溶液，水的电离度如何变化？请定量计算B、C、D、E四点溶液中水的电离度之比。359E11水的电离度v(NaOH)/mL01、酸溶液：c(OH－)2、碱溶液：c(H＋)3、水解呈酸性的盐溶液：c(H＋)4、水解呈碱性的盐溶液：c(OH－)水的电离度的确定溶液中哪种离子的浓度可表示水的电离度问题4：请确定B点溶液中各微粒浓度的大小关系。溶液中微粒浓度大小比较的一般步骤：

4、1、定溶质2、定PH3、定主次4、比大小359E11问题5：请根据滴定曲线，计算H3PO2并的电离平衡常数。已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数分别为：亚硫酸Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7书写将少量SO2气体通入到NaH2PO2溶液中的离子反应方程式。359E11近五年浙江卷中与电解质溶液有关的考试内容年份考查内容题型2014弱酸的电离平衡常数电荷守恒选择题（12）2013弱酸的电离平衡常数酸性强弱的比较电荷守恒离子浓度大小比较选择题（12）2012弱酸的电离平衡弱酸的证明酸碱中和滴定

5、水解平衡氧化还原滴定沉淀溶解平衡选择题（12）填空题（26）2011弱酸的电离平衡电离平衡常数沉淀溶解平衡选择题（12）选择题（13）2010弱酸的电离平衡常数酸性强弱的比较离子浓度大小比较沉淀溶解平衡填空题（26）（2013，浙江）25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将

6、上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)c(Y—)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)Ka(HY)·c(HY)c(Y—)水的电离度v(NaOH)/mL0问题5：根据B、C两点的分析方法，分析整个滴定过程中离子浓度大小的变化趋势？359E11