专题复习1--电解质溶液专题复习

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1、一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人课题：电解质溶液专题复习【学习目标】1．溶液中的离子对水的电离平衡的影响；2．理解沉淀溶解平衡及其应用。明确运用平衡原理解释化学问题的一般思路；3．溶液中离子浓度比较的一般解题思路和方法【问题探究】〖问题组一〗精确的实验表明，水是一种弱电解质，水分子之间相互作用，发生如下电离：H2O+H2OH3O++OH-。在25℃时，纯水中c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol·L-1。1．影响水电离平衡的因素有哪些？试举例说明。以上因素是否改变了水的离子积常数？

2、2．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1。该溶液可能是什么溶液？其pH是多少？试举例说明。（1）若分别为盐酸和醋酸溶液，两溶液的pH是什么关系？物质的量浓度是什么关系？（2）若分别为盐酸和硫酸溶液，物质的量浓度是什么关系？同体积的两溶液，中和碱的能力是否相同？3．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol·L-1。该溶液可能是什么溶液？试举例说明。4．某溶液中c（H+）=1×10-12mol·L-1。该溶液可能是什么溶液？试举例说明。【巩固练习1】25℃时，水的电离达到平

3、衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）　A．将水加热，KW增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH－)增加C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)降低，KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH－)增加〖问题组二〗乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%（质量分数）的乙酸，所以乙酸俗称醋酸。请写出醋酸的电离方程式及其电离常数表达式。1．影响醋酸电离平衡的因素有哪些？试举例说明。以上因素是否改变了醋酸的电离常数？2.如何通过实

4、验证明醋酸是弱酸？【巩固练习2】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7〖问题组三〗碳酸氢钠，俗称“小苏打”，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。溶于

5、水时呈现弱碱性。在日常生活和工业生产中有广泛应用。分析0.1mol·L-1的NaHCO3溶液，回答下列问题。1．该溶液中存在哪些平衡？写出离子方程式。52．该溶液中存在哪些离子？按浓度由大到小的顺序排列溶液中存在的离子。3．列出该溶液中存在的守恒关系。【巩固练习3】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B．[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]D．[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]〖问题组

6、四〗难溶电解质的溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。1．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。该温度下，向浓度均为0.1mol/L的NaOH和NaF溶液中分别加入同浓度的MgCl2溶液，哪种溶液先出现沉淀？相同温度下，两种不同的难溶物质，Ksp小的溶解度一定小吗？2．在Mg(OH)2的悬浊液中，哪些因素可使其溶解平衡正向移动？试举例说明。以上条件的改变，是否改变了Ksp[Mg(OH)2]？3．锅炉水垢既会降低燃料的利用率，也会

7、影响锅炉的使用寿命，还可能存在安全隐患，因此要定期除去。水垢中含有CaSO4，如何用化学方法除去？试用必要的化学语言解释其中的原理。【巩固练习4】2.（双选）CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏（主要成分是CaSO4）。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4（S）Ca2+（aq）+SO42-（aq），分别采取下列措施，不能使溶液中［Ca2+］增大的是（）A.加热B.加入CaSO4C.加入BaCl2D.加水【课堂札记】〖变式训练1〗.现有常温下的

8、四份溶液：①0.01mol/L的醋酸溶液②0.01mol/LHC15③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列说法不正确的是（）a．水的电离程度①中最小，③中最大b．水的电离程度①中最大，②、③、④相等c．将②、③等体积混合，所得溶液中由水电离出来的c（OH—）<1×10-7mol/Ld．将①、④等体积混合，所得溶液中由水电离出来的c（OH—）>1×10-7mol/LA．aB．bC．bcD．bd〖变式训练2〗某溶液中由水电离生成的c(