高中化学电化学复习课

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1、原电池，电解池相关问题的探讨电化学复习10/23/2021该课件由【语文公社】www.yuwen520.com友情提供理论------实践-------理论（整理知识点）（适当练习运用知识点）（回归,完善，深化知识点)单元复习的一般思路和方法是原电池电解池原理形成条件电极的判断电极反应方程式书写实际应用1.各种干电池原理2.金属的腐蚀与防腐3.加快反应速率1.氯碱工业2.电镀3.电解法精炼铜4.电解熔融氧化铝制铝电解原理的应用1.氯碱工业2.电镀3.精炼铜4.电解制铝阴极阳极注意事项惰性电极离子交换膜食盐的精制待镀制品镀层金属含镀层金属的盐做电解质粗铜精铜熔融

2、氧化铝问题探究一能否构成原电池？判断电池的正负极，电子流动方向。并写出有关电极反应方程式问题探究一能否构成原电池？判断电池的正负极，电子流动方向。并写出有关电极反应方程式问题探究二比较复杂的原电池电极反应方程式的书写例：氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：，此时电池内总的反应式：。KOH溶液CH4O2H2OabCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O负极氧化、正极

3、还原电极产物是否与电解质溶液发生反应遵循电子转移守恒、电荷守恒、质量守恒航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为_______________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为____________________。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O练一练问题探究三电极反应后溶液pH的变化问题

4、探究3从H+、Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-六种离子中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解，用电解质的化学式填空（使用惰性电极电解）（1）电解过程中溶液的pH增大的有______（2）电解过程中溶液的pH减小的有（3）电解过程中溶液的pH不变的有。有何规律？探3练NaClHClCuSO4,H2SO4Na2SO4问题探究3（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH。（2）电解时，只生成O2而不生成H2，则溶液的pH。（3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解水。①若为酸性pH，②若碱性溶液，则溶液的pH，③若为中性，则pH。增

5、大。减小减小增大不变电解过程中溶液pH的变化规律优化p67.2将等物质的量浓度的硫酸铜和氯化钠溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中溶液的pH随时间（t）的变化关系如下图所示，下列曲线合理的是t0pH0pH0pH0pHABCDttt易错题在水中加入等物质的量的Ag＋，Pb2+,Na＋，SO42-,NO3-,Cl－该溶液在用惰性材料作电极的电解槽时，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为A.35.5:10.8B.16:207C.8:1D.108:35.5易错题题型小结1.原电池和电解池的原理及其应用2.根据氧化还原反应规律书写电极反应式3.根据电子守

6、恒计算电极产物的量4.综合（根据电极反应判断金属活动性强弱；判断电解池或原电池中电解质溶液的酸碱性变化情况；加强对新科技电池的考查；实物图、图表类问题的分析题型归类判断下列装置，哪些能形成原电池?NaOHAlC(A)酒精ZnCu(B)H2SO4ZnZn(C)(D)H2SO4ZnCuH2SO4ADE盐桥(E)10/23/2021该课件由【语文公社】www.yuwen520.com友情提供构成条件原电池电解池①有自发的氧化还原反应②有活性不同的两极和电解质溶液③有闭合回路①有外加电源②有两极和电解质溶液③闭合回路构成条件10/23/2021该课件由【语文公社】ww

7、w.yuwen520.com友情提供析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（pH＜4.3）水膜酸性很弱或中性电极反应负极正极总反应式O2+2H2O+4e-=4OH—2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2Fe-2e—=Fe2+析氢腐蚀和吸氧腐蚀10/23/2021该课件由【语文公社】www.yuwen520.com友情提供*如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B

8、.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.