复习课：电化学基础.ppt

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1、复习课：电化学基础选修四《化学反应原理》第四章学习目标:1.通过引导能构建本章知识网络。2.能根据知识网络，对本章知识进行梳理。3.通过习题检测，能对知识查漏补缺和升华。一、构建知识网络定义电化学基础原电池化学电源金属的电化学腐蚀与防护电解构成条件原电池原理电解池应用电化学防护电化学腐蚀电极反应电子流向离子移动方向一次电池二次电池燃料电池定义构成条件电解原理氯碱工业电镀电冶金吸氧腐蚀析氢腐蚀牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法FeCu二、知识梳理①镀层金属做阳极②镀件做阴极③含镀层金属的离子做电镀液①两电极②电解质溶液③形成闭合回路④自发氧化还原反应形成条件将化学能转化成电

2、能的装置定义装置实例电解池原电池装置电镀池利用电解原理，在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置①两电极接直流电源②电解质溶液③形成闭合回路将电能转化成化学能的装置电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极电子流向阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）电极反应阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）电极名称电解池原电池装置负极正极导线离子移动方向电镀池同电解池负极：Zn–2e-=Zn2+(氧化反应)正极：2H+＋2e-=H2↑(还原反应)同电解池阳离子向正极移动阴离子向负极移动阳

3、离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池阳极:Cu－2e－=Cu2+（氧化反应）阴极:Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）FeCu三、练习巩固(2008·广东高考·5)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④C2．下列叙述正确的是（）A．电解池将化学能转化为电能B．在原电池的负极和电解池

4、的阴极上都是发生失电子的氧化反应C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后，若通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极气体产物的物质的量之比为1:2C3.（2007福建卷）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为()A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12gB稀H2SO4Cu石墨4．(2007·江苏高考·11)某同学按图所示的装置进行电解实验,下列说法正确的是()(A)电解过程中，铜电极上有H2产生(B)电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑(C)整个电解过程

5、中，H＋的浓度不断增大(D)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出BD四、知识的迁移和应用请根据所给化学试剂和材料，按要求设计实验装置并写出电极反应：所提供的化学试剂和材料：铁片、锌片、纯铜片、粗铜片、CuSO4溶液、FeCl3溶液、直流电源、导线1.设计原电池装置(负极反应为：Fe–2e-=Fe2+)2.设计电镀装置3.设计铜的精炼装置作业布置:请完成金太阳第十三单元检测卷，并检查自己对本章知识的掌握情况，及时做好对知识的查漏补缺。五、课堂小结章节知识复习指导：整理知识构建知识网络根据网络梳理知识通过练习检测查漏补缺