分析化学总结32018

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1、第一章基准物质定义：能用于直接配制标准溶液的化学试剂条件：（1）组成恒定：实际组成与化学式符合；（2）纯度高：一般纯度应在99.5%以上；（3）性质稳定：保存或称量过程中不分解、不吸湿、不风化、不易被氧化等；（4）具有较大的摩尔质量：称取量大，称量误差小；（5）使用条件下易溶于水（或稀酸、稀碱）。滴定度每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g/mg）,以符号TB/A表示；也可以用每毫升标准溶液相当于北侧组分的质量分数（%）来表示，例如TH2SO4/NaOH%=2.69%/mL，表示滴定中消耗1.00mLH2S

2、O4标准溶液，就可以中和试样中2.69%的NaOH。第三章一.误差的分类1.系统误差——可测误差：具单向性、重现性、可校正特点（1）方法误差：是分析方法本身所造成的；（2）仪器误差：主要是仪器本身不够准确或未经校准引起的；（3）试剂误差：由于试剂不纯和蒸馏水中含有微量杂质所引起；（4）操作误差：主要指在正常操作情况下，由于分析工作者掌握操作规程与控2.随机误差——不可测误差特性：有时正、有时负，有时大、有时小，难控制（方向大小不固定，似无规律）二.准确度与精密度（一）准确度与误差绝对误差=个别测得值-真实值

3、E=x-xT相对误差（Er）表示：Er=E/xT=x-xT/xT×100％（二）精密度与偏差偏差：（绝对）平均偏差：相对平均偏差：标准偏差：相对标准偏差（变异系数或RSD）：（三）中位值:将数据由小到大排列，奇数个测量值，取中间值；偶数个测量值，取中间相邻的平均值（四）全距（极差）:测量数据中最大值与最小值的差值（五）准确度与精密度的关系精密度高，不一定准确度高；准确度高，一定要精密度好。精密度是保证准确度的先决条件，精密度高的分析结果才有可能获得高准确度；准确度是反映系统误差和随机误差两者的综合指标。三.

4、有效数字及其运算规则四舍六入五成双尾数≤4时舍;尾数≥6时入尾数＝5时,若后面数为0,舍5成双;若5后面还有不是0的任何数皆入加减法：以小数点后位数最少的数据的位数为准，即取决于绝对误差最大的数据位数；乘除法：由有效数字位数最少者为准，即取决于相对误差最大的数据位数；对数：对数的有效数字只计小数点后的数字，四．提高分析结果准确度方法1、选择合适的分析方法2、减小测量误差（例题：如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少称取？）滴定管也同样如是3、减小偶然误差（多次测量

5、，至少3次以上）4、消除系统误差第五章一、酸碱定义及解离反应酸碱质子理论酸：凡是能给出质子（H+）的物质碱：凡是能接受质子的物质当一种物质给出质子之后，其剩余部分就是碱共轭酸碱对：因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱2、酸、碱解离平衡与解离平衡常数：共轭酸碱对中，若酸越易给出质子，酸性越强，其共轭碱接受质子的能力就越弱，碱性也就越弱。水溶剂系统中，酸或碱给出质子或接受质子能力的大小可用酸或碱的解离平衡常数Ka或Kb来衡量3、共轭酸碱对Ka与Kb的关系：对于一元弱酸(弱碱)及其共轭酸(碱)：Ka×Kb=Kw

6、=1.0×10-14对于二元酸及其共轭碱：Ka1×Kb2=Ka2×Kb1=Kw=1.0×10-14（类推三元比如磷酸的）二、酸碱溶液中的平衡关系⒈物料平衡⒉电荷平衡⒊质子条件及质子等衡式步骤：①选取参考水准(零水准)②以基准态物质作参照，与溶液中其它组分比较质子得失关系和得失数目。③根据得失质子等衡原理，写出PBE例子：NaNH4HPO4三、酸碱溶液中各种组分的分布分数一元酸溶液如HAc溶液，有[HAc]+[Ac－]=CδHAC＝＝＝＝＝＝δHAC＋＝1多元酸溶液例如草酸：＝＝＝分布分数：溶液中某酸碱组分的

7、平衡浓度占其分析浓度的分数，用δ表示Øδ仅是pH和pKa的函数，与酸的分析浓度c无关Ø对于给定弱酸，δ仅与pH有关ØpHpKa时，溶液中以A-为主（例题：磷酸盐溶液中，四种型体分别在pH=？时，浓度最大）四．溶液中H+浓度的计算⒈强酸(强碱)溶液c<10-6mol/L时：c>10-6mol/L时：[H+]=c或pH=-lgc⒉一元弱酸(强碱)溶液（一元弱碱类推为？）⒊多元弱酸(碱)溶液（二元弱碱类推为？）4.共轭酸碱：如果换做是求[H+]？这个公式该如何书写呢？[H+]=?

8、5.混合酸(碱)溶液混合酸体系中，一般是按照最简式进行计算，pH等于强酸的-lgc6两性物质溶液①酸式盐Ka2相当于两性物质中酸组分的Ka，而Ka1则相当于两性物质中碱组分的共轭酸的Ka②弱酸弱碱盐其中式中的Ka′是弱酸的Ka；式中的Ka是弱碱的共轭酸的Ka。五、酸碱的缓冲溶液缓冲溶液的组成及作用原理性质：向缓冲溶液中稍加酸或碱，或者溶液中化学反应产生少量酸或碱以及　将其稍加稀释，其pH值基本稳定不变。组成：一般