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1、酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法吸光光度分析法基础1,质子理论drift-jn厶匕ZA.111仔仔1,EDTA的结构和性质1,条件电极电势：物理意义和1，如果将两种适当颜色的单色光按一定强度比例混合，也酸acid凡呢给HIMrlrJ物质2,EDTA的存在形式：六级解离，七种形体；与金属螯合物OX>Sag〉理可以得到白光，我们通常将这base丿LdJ匕拔乂丿贝J刃丿贝的特点：普遍性，稳定性，纽成一定，可溶性，颜色变化论知HA握供H+为酸.A・可得到H+为碱，而HA由离出尹二▼+n歩•丿两种颜色的单色光称为互补H+后为A・。HA和心是一对共存体，共
2、存于一个平衡体3,配位平衡：绝对稳定常数；酸效应avHi=S^2,酸效应c」Y)色光识系中，二者相互依存。这样的一对酸碱称作为共純酸碱对。系数与分布系数呈倒数关系；条件稳定常数，2,影响条件电极电势的因素：离子2,8=［某种型体平衡浓度］/分析浓度lgKr(My>lgK；(Mr)-lgy叫)Tg%o强度副反应溶液酸度2,对于溶液來说，它所呈现3,书写质子条件•…零水准法3,影响反应的速度的因素:浓度温的不同颜色，是山于溶液中的度催化剂诱导反应质点选择性地吸收了某种颜色的光而引起的1强酸召左,2,一元弱酸，呛1,aY(H)=1/§1,对于滴定反应，
3、反应的完全程度1,朗伯■比耳定律2,lgKT(My)=lgK；(Mr)-lg%(°jg%/)应在99.9%以上，若以氧化剂0x1标准溶液滴定还原剂Red2,在终点时lg半・kbe(g-fHBjifc9}xj時{c—计Xw1-rN20时93,不考虑配位效应时：lgK»=lgK"-l%XH)允许Red2残留0.1%,或氧化剂0x12,A-血。吸光系数，单mt,v«w>过量0.1%,即：竺ib竺皿竺2»竺.卅位为L・gT•cm-13,摩尔吸光系数，卡+JX：尸+4X：何HB〉2)4,最窩pH值：金属离了不水解的最低酸度可由M(OH)n的算<2s-9?2
4、0々，且CHB)/£?}[U25oo时，溶度积求得;如:氏哄)aiai单位为L•mol1•cm1公X17川1一心匸预。驴)-110"'3阿卜1一虹沪」。2,nl=n2=l4,zt7)v比―砂)3,多元酸按照-元弱酸的5,戢低pH值：若滴定反应屮除EDTA酸效应外，没冇其它XJT-域业熨•仝2]匕icoo1xio1)・6生■迴式处理办法进行。4,两性物质NaHA副反应，则根据单一离子准确滴定的判别式，在被测金属离子cCOx,)心心~5,比较法人価凶LJk化的浓度为O.Olmol/L时,lgfM8ftg，-(r/，aO.35(V>rnc缓冲溶液h因
5、此IgK釘IgK紬Tg%)M8：即%)Wlg“85,然后根据pH-lga..表,査出最低pHy(“丿讨._才a3g+»XV)3,小1,作用原理：酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，1,作用原理：金属指示剂是一种配位试剂，与被测金属离子1,分类：1),H身指示剂，如：高1，光度分析仪器的基本部件：H酸与共轨碱或碱与共轨酸具冇不同的颜色，当溶液的pH配位前后具有不同颜色。利用配位滴定终点前后，溶液屮被测镭酸钾:2),特殊指示剂，如:淀粉;光源、单色器、吸收池、检测值改变时，指示剂失去质子由酸转变为共轨碱或得到质子金属离子浓度的突变造成的指示剂两种存在
6、形式(游离和配3),氧化还原指示剂作用原理：其器和显示记录系统(指示器)。指由碱转化为共辄酸，从而引起颜色的变化。位)颜色的不同，指示滴定终点的到达。注意：应具备的条件。氧化态和还原态具有不同的颜色。在2,入射光为单色光是朗伯一滴定中因被还原或氧化而发生颜色比耳定律的前捉条件之一，单突变从而指示滴定终点。色器就是将光源发出的连续示剂2,变色范围:pH=pKa±1;变色点：pH=pKa2,与酸碱拆示剂类似，当[Mln]=[//?/]®时，溶液呈现Mln与In的混合色。此时pM即为金属指示剂的理论变色点pM“2,变色范围:0US92亠(In)"(In
7、)士匸"(V)光分解为单色光，并可从中分出任一波长单色光的装置3,吸收光谱1)最大吸收波长不随浓度的变化而改变，且不同浓度溶液的吸收光谱形状是完全相似的。2)不同物质的吸收光谱形状和最大吸收波长均不相同，各种物质均有它的特征吸收光谱，以此可作为定性分析的依据；3)不同浓度的同种物质溶液，在一定波长处吸光度随溶液浓度的增加而増大。以此可作为定量分析的依据。3,常用指不剂：甲基橙3.1〜4.4红">黄；甲基红4.4〜6.2红黄；酚瞅&0〜9.6无红-►3,常用指示剂:锯黑T(EBT)最适宜的酸度是pH为9〜10.5；钙指示剂能与Ca2+形成红色配合物
8、,故常在pH=12〜13的范围内使用；二甲酚橙3,常用指示剂：1),二苯胺磺酸钠2),邻二氮菲一亚铁4,影响变色范围的因素:温度,指示剂
