《物质的状态 》ppt课件

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1、第二章物质的状态2.3固体2.2液体2.1气体无机化学2.1气体理想气体气体分子运动实际气体无机化学2.1.1理想气体分子不占体积，可看成几何质点，分子间无吸引力，分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能的损失无机化学一、理想气体状态方程即无机化学二、混合气体分压定律当T一定时，在V体积内，设混合气体有i种，若各组分气体均为理想气体，则P总V=n总RT=(n1+n2+……+ni)RT=n1RT+n2RT+……niRT=P1V+P2V+……+PiV=(P1+p2+……+Pi)VP总=Σpi=P1+p2+……+Pi无机化学由于PiV=niRT；P总V=

2、n总RT无机化学三、气体扩散定律英国物理学家格拉罕姆（Graham）指出：同温同压下，气体的扩散速度与共密度的平方根成正比或即由于无机化学气体扩散定律的获得无机化学2.1.2气体分子运动Azyx设容器内有N个质量为m的气体分子。一个分子沿X轴运动碰撞A壁，由于碰撞时无能量损失，大小不变。无机化学每次碰撞，分子动量改变值为分子每秒碰撞A壁次数为该分子每秒钟动量总改变值为而该分子施于A壁的压力为容器内有N个分子，各面器壁共受力为无机化学容器面积为，则器壁所受气体的压强为因气体分子的平均动能同绝对温度有关此式可解释扩散定律无机化学2.1.3实际气体

3、状态方程理想气体的P为一常数,而实际气体的P则不是常数。主要原因是气体处于高压时分子自身的体积不容忽视，另外高压时分子间的引力不容忽视。无机化学因此状态方程修正为因此实际气体状态方程为无机化学2.1.4气体的液化临界温度Tc临界压强Pc临界体积Vc无机化学2.2液体液体没有固定的外形和显著的膨胀性，但有着确定的体积，一定的流动性、一定的掺混乱性、一定的表面张力，固定的凝固执点和沸点。无机化学2.2.1液体的蒸发液体分子运动到接近液体表面,并具有适当的运动方向和足够大的动能时,它可以挣脱邻近分子的引力逃逸到液面上方的空间变为蒸气分子.无机化学2

4、.2.2饱和蒸气压相同温度下，不同液体由于分子间的引力不同，蒸气压不同。同一液体，温度越高，蒸气压越大；无机化学Clansius-Clapeyron方程无机化学液体的沸点当P蒸=P外时的温度为沸点P外P蒸无机化学2.3固体固体非晶体晶体立方体——P；I；F四方体——P；I正交体——P；C；F；I六方体——H三方体——R单斜体——P；C三斜体——P无机化学7种晶系（14种点阵型式，未列出）立方Cubica=b=c,===90°四方Tetragonala=bc,===90°六方Hexagonala=bc,==90°,=120

5、°正交Rhombicabc,===90°三方Rhombohedrala=b=c,==90°a=bc,==90°=120°单斜Monoclinicabc==90°,90°三斜Triclinicabc===90°无机化学三种立方点阵形式：面心、体心、简单立方晶胞配位数：12质点数：4配位数：8质点数：2配位数：6质点数：1无机化学晶胞中质点个数的计算无机化学面心立方晶胞中的原子个数无机化学