《酸碱盐复习》ppt课件

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1、第八章酸碱盐复习连江凤城中学林孝群结论:常见的酸碱指示剂有.和，其中遇酸溶液变红色的是，不变色的是；遇碱溶液变红色的是，变蓝色的是__石蕊溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液指示剂稀HCl(酸)NaOH(碱)紫色石蕊试液无色酚酞试液一、溶液的酸碱性——酸碱指示剂酸和碱（复习）变红色变蓝色变红色不变色讨论：现有一瓶水、一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论无色酚酞ABC装入C试管内的液体是NaOHAB装入A试管内的液体是水装入B试管内的液体是盐酸讨论：现有一瓶水、一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？

2、说出实验的步骤以及现象和结论二、盐酸（HCl)1、盐酸是__________的俗称,是_________气体的水溶液。2.纯浓盐酸是____色液体,有________气味。工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_______色。3.有_______性，挥发出__________气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会__________。该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其原因是_____________________________________________________________________。氢氯酸

3、氯化氢无刺激性黄挥发氯化氢减少浓盐酸挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴三、硫酸（H2SO4)1、物理性质：浓硫酸是一种___色、_____的____状___体,不易______。2、浓硫酸的特性(1)有强的吸水性——作_______剂（不能干燥_____）长期放在空气中质量会_________,浓度会_________。(2)有强的脱水性——使有机物碳化(3)有强的腐蚀性如不慎沾上浓硫酸,应立即:_____________________________________________________________

4、。3、浓硫酸的稀释增加无粘稠油液挥发干燥减少用干布抹去，然后用大量的水冲洗，最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液NH3浓硫酸正确稀释方法：只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断地搅拌；禁止将水倒入浓硫酸里盐酸（）硫酸（）颜色、状态打开瓶盖后的现象气味挥发性特性无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口附近有白雾出现不易挥发易挥发无色液体盐酸和硫酸性质的比较HClH2SO4有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性项目反应情况酸盐酸硫酸使石蕊试液变_____色变_____色跟活泼金属反应——生成____和____Zn+H

5、Cl—Fe+H2SO4—跟金属氧化物反应——生成____和____Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—跟碱反应——生成____和____(中和反应)Mg(OH)2+HCl—Ca(OH)2+H2SO4—跟盐反应———生成_____和_____CaCO3+HCl__BaCl2+H2SO4—四、酸的化学性质红红新酸盐氢气盐水盐水新盐ZnCl2+H22__FeSO4+H2__FeCl3+H2OMgCl2+H2O2__CaCl2+H2O+CO2CuSO4+H2OCaSO4+H2OBaSO4+HCl__________6223222七、氢氧化

6、钠和氢氧化钙的物理性质及用途碱俗名物理性质用途氢氧化钠()—————————是一种__色__体,极易____,并放出___;易吸收空气中的_____而____,因此可作某些气体的_____.是一种_______,广泛应用于________________和____等工业.生活中可用来________.潮解NaOH苛性钠火碱烧碱白固溶于水热量水蒸气印染干燥剂工业原料肥皂去除油污石油造纸纺织氢氧化钙()____________是白色_____状固体、____溶于水、其水溶液俗称__________用于______、___________,

7、改良_______配制______液Ca(OH)2消石灰熟石灰石灰水粉末微建筑材料制漂白粉氢氧化钠酸性土壤波尔多CaO+H2O=Ca(OH)2八、碱的化学性质实验操作现象方程结论与指示剂的作用紫色石蕊与指示剂的作用显示____无色酚酞与非金属氧化物的反应Ca(OH)2+CO2（回忆）能与非金属氧化物的反应，生成___和__NaOH+CO2NaOH+SO3变蓝色变红色变浑浊2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O盐水[解析]往集满CO2的瓶内倒入浓NaOH

8、后，瓶内发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应后瓶内压强减小，瓶外大气压大于瓶内气体压强，使空气通过导管进入气球，气球膨胀变大。讨论:如图所示，在烧瓶内收集满CO2气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一