酸碱盐复习课件.ppt

《酸碱盐复习课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、欢迎各位专家老师莅临指导酸碱盐复习渭南市实验初中高武生学习目标1、掌握常见的酸碱盐以及它们的性质。2、能够根据所学知识判断离子间是否能共存。3、能够掌握除杂质的原理，并能灵活应用。4、掌握复分解反应发生的条件，能够判断两种物质间能否发生复分解反应。课本知识点复习酸、碱、盐的化学性质酸碱盐HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2CO3CaCO3与指示剂反应与金属反应与金属（非金属）氧化物反应与酸（碱）反应与盐反应化学性质物质类别使紫色石蕊变红无色酚酞不变色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe2O3+6

2、HCl=2FeCl3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3使紫色石蕊变蓝无色酚酞变红色Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Fe+CuSO4=FeSO4+CuHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl常见的酸碱盐中（1）可用于金属表面除锈的酸是———————————

3、。（2）可用于建筑材料、改良酸性土壤、处理污水的碱是———————————（３）熟石灰与硫酸铜混合可以配制农药波尔多液，波尔多液——————————（填能或不能）用铁桶盛放，原因是（用化学方程式表示）—————————————————————。（４）碳酸钠俗称————————，它属于————类物质。（５）可做调味品的盐是————————，它还可以配制生理盐水，做融雪剂。（６）大理石、石灰石的主要成分是———————，实验室可用它与稀盐酸反应制二氧化碳，请写出该反应的化学方程式————————————————————

4、————————。练习稀盐酸或稀硫酸氢氧化钙不能Fe+CuSO4=FeSO4+Cu纯碱或苏打盐氯化钠碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1、下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）A、Cl-、Cu2+、Ag+、K+B、SO42-、H+、Cl-、Na+C、Ca2+、K+、CO32-、Cl-D、Ba2+、Cu2+、SO42-、OH-2、在酸性溶液中能共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(

5、NO3)23、在pH=14的溶液中能共存的是（）A、Na2SO4、BaCl2、HNO3B、KNO3、Na2CO3、CaCl2C、KNO3、Na2CO3、Na2SO4D、AgNO3、NaCl、HCl练习BDC共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体或水十个“死对头”Ag+--Cl-Fe3+--OH-Ba2+--SO42-NH4+--OH-Ca2+--CO32-Cu2+--OH-H+--CO32-H+--OH-Ba2+--CO32-Mg2+--OH-下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除

6、掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)（2）HNO3（HCl）(3)HCl（H2SO4）（4）CO（CO2）(5)Cu（CuO）练习除杂质的要求1不增，即不增加新的杂质2不变，不改变原物质3易分，即把杂质变成沉淀、气体或水窍门　所加试剂要与原物质“沾亲带故”判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？①KNO3+NaCl②BaCl2+Na2SO4③Na2CO3+KNO3④FeCl3+NaOH⑤CaCO3+HCl⑥AgNO3+NaCl不能=BaSO4+2NaCl↓不能=Fe(OH)3+NaCl↓33=CaC

7、l2+H2O+CO2↑2=AgCl↓+NaNO3复分解反应发生的条件生成物:沉淀、气体或水反应物：均可溶于水(包括溶于酸)我的收获1、下列物质可共存于水溶液中的是（　）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸2、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3CC中考链接课后反思：通过本章的复习，你还有什么问题需要与老师和同学们探讨？再见