高三化学一轮复习钠及其化合物学案

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1、钠及其化合物考纲要求：1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。知识网络考点一活泼的金属单质——钠知识梳理]1．钠的物理性质颜色：____________________；密度：____________________；熔点：____________________；硬度：____________________。2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O211Cl2：____________________(2)与水反应①离子方程式：_____________________________________

2、___。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：____________________。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为____________________。(2)保存：密封保存，通常保存在____________________。4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。深度思考1．钠能否保存在CCl4中？2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠3．金属钠着

3、火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________________，通常用__________掩埋。4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质命题点1　钠与盐溶液的反应11(1)钠投入到NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)钠投入到CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀。2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。(3)钠投入到铵盐(如NH4C

4、l)溶液中，有H2和NH3逸出。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。典题示例]金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是(　　)A．BaCl2溶液　　　　　　B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NH4NO3溶液命题点2　焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。(2)操作步骤：铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：__________；钾元素：____________________。典题示例]用光洁的铂丝蘸取某无色溶液

5、在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(　　)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋思维建模1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板112．金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会

6、生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。考点二钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠知识梳理]物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态类别氧元素化合价化学键类型电子式与水反应与CO2反应与盐酸反应主要用途保存深度思考判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2与Na2O中均只存在离子键(　　)(2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1(　　)(3)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(　　)(2012·北京理综，7C)(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑H2O既不

7、是氧化剂也不是还原剂(　　)11(5)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(　　)(6)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同(　　)(7)Na2O2的电子式为(　　)命题点1　过氧化钠的强氧化性1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质2．强氧化性的五个表现典题示例]1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)A．