2014届高三化学一轮复习教学案3.1钠及其化合物

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1、2014届高三化学一轮复习第九讲钠及其化合物[考纲要求]　1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。考点一　钠的性质

2、及应用1．钠的物理性质颜色：，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)ρ(煤油)；熔点：100℃；硬度：质地，可以用小刀切割。2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：(2)与水反应①离子方程式：。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。(2)保存：密封保存，通常保存在。4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠

3、具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。说明　工业上在850℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！深度思考1．钠能否保存在CCl4中？2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_______________________________，通常用

4、__________掩埋。4．与盐溶液的反应先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为________________________，_____________________________。总的离子方程式为____________________________________________________。题组一　金属钠与H2O、醇、酸反应的实质1．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：

5、___________________。题组二　金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图

6、)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？(2)有关钠反应的现象是________________________________________________。(3)大试管的溶液中出现的现象：________________________________________。(4)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内____________。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________________。思维模板1．金属钠与可溶性盐溶液反应的

7、思维模板2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。考点二　氧化钠和过氧化钠完成下列表格化学式Na2ONa2O2氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学

8、方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变