高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应学案（答案不全）新人教版必修1

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1、第二章第2节离子反应(3)【学习目标】离子共存、离子方程式的书写【学习重点】离子共存【学习难点】离子共存【学法指导】通过小组讨论、加深理解和应用。【知识链接】1．常见的强酸有_______、_______、________、________、________、________，常见的强碱有_________、_________、________、_______。2．常见物质的溶解性：所有硝酸盐都______；氢氧化物中_________、_________、________、_______可溶，_________微溶，其余都_______；氯化物中_______难溶，其余都_______

2、_；硫酸盐中“一难溶”为__________，“两微溶”为_______、__________，其余都_______；碳酸盐中_______、_______、________可溶，其余难溶或水解。【知识巩固】按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：　（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（3）铁与硫酸铜溶液反应：（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）铝与稀硫酸反应：（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应【新知讨论】四、离子共存1.“一色

3、”--溶液颜色　　　　若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+3（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－生成沉淀　　2.“二性”--溶液的酸，碱性　　　　（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；　　（2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；　　（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

4、 3、.发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_____________、_____________、_____________等（2）生成气体：如_____________、_____________、_____________等(3)生成难电离物：如_____________、_____________、_____________等【巩固训练】1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、K+、H+2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是

5、（）A．K+、Na+、OH-、Cl-B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ba2+、H+、NO3-、OH-3．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．NO3-、Cl-、Na+、Mg2+4．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+HCO

6、3—CO32—Br—（B）CO32—HCO3—OH—K+（C）Fe3+Cu2+NO3-SO42-（D）H+Cl-Na+SO32-6、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+MnO4-Cl-SO42-（B）Na+Fe3+NO3-CO32-3（C）Na+H+NO3-SO42-（D）Na+SO42-S2-Cl-7、判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH-（2）H+、Na+、Cl-、OH-（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3-（4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-（5）Na+、H

7、CO3-、H+、Ca2+（6）K+、OH-、Cl-、CO32-（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl-（8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-8、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是       A．SO42-、CO32-、OH-             B．Cu2+、H+、SO42-       C．Na+、CO32-