高中化学第二章化学物质及其变化22离子反应导学案新人教版必修1

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1、课型设置:新授课;2.2离子反应①一、学习目标：理解电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；了解酸、碱、盐在溶液中的电离,从电离角度认识酸、碱、盐的本质。学习重点：电解质与非电解质；强、弱电解质学习难点：电离方程式二、导•学•展•评•馈学习内容（包括学法指导）一、酸、碱、盐在水溶液中的电离下列物质在各种情形下能否导电？划“表示“能”，划“X”表示“不能”。（认为纯水几乎不导电）CuNaCl纯H2SO4醋酸蔗糖物质构成阳离子和和（不存在）原子f分子f物质原子f分子f物质原子f分子f物质固体X熔化（熔融）VX水溶液/*NaCl固体不能导

2、电的原因是：虽然固体中存在,但不能；将其熔融后就能导电，因为o同理，将NaCl固体溶于水，它在水分子的作用下发生,产生了从而能导电。*纯恋04无论是固态还是熔融态，由于,所以都无法导电。将H2SO4溶于水，它在水分子的作用下发生，产生了从而能导电。*蔗糖无论是固体还是熔融态均不导电，即使溶于水，也不会发生，故纯蔗糖以及其水溶液均导电。*CaCOs、BaSOt等物质，难溶于水，无法测其水溶液导电性。但这些物质，在结构上类似（即由构成），可以预计在熔融状态下，CaC0；5.BaSOj等物质导电。1、电解质、非电解质电解质：在中或状态下能够导电的叫做

3、电解质。上方表格中的等物质属于电解质。非电解质：在中和状态下都不能导电的叫做非电解质。上方表格中的■等物质属于非电解质。*C02是由（粒子种类）构成，故其自身导电，虽然的水溶液可以导电，但溶液中的发生电离的物质并不是co2,而是。故co?属于非电解质，属于电解质。2、强电解质、弱电解质相同条件下，进行不同溶质溶液的导电性实验①盐酸②氢氧化钠③氯化钠④氨水⑤醋酸①②③亮④⑤在各溶液中，溶质物质的量浓度相同时，实验的现象显示，电离程度上①②③明显地于④⑤。科学研究表明，在水溶液中，HC1、NaOH、NaCl等物质的电离过程是趋于的。而CHsCOOH

4、、NHb-UzO等物质的在水溶液中仅有电离发生（除了电离产生的离子，还存在未发生电离的）。从电离过程看，完全电离为阴、阳离子的电解质称为电解质。从物质分类看，通常是强酸、强碱、（绝大Naci二nJ+crCH：QOOH==CH：£OO'+H4HClH2CO3Ba(OH)2Ca(0H)2NHs*H20NHXlNaIIC0：｝NallSOiKAKSO4)2H.o课堂反馈B.C2HsOH(1)C.CH：jCOOH(1)D.盐酸E.KOH(s)B.H2SO3=『+HSO：「D.NIMIC0：=NI1J+IlCO.多数）盐、活泼金属氧化物等。从电离过程看，

5、仅（少）部分发生电离的电解质称为电解质。从物质分类看，通常是弱酸、弱碱、水等。电离方程式是表达电解质电离的化学用语，书写以下物质在水溶液中的电离方程式NaOH二Na4+0H-ILS04HC1OFe(OH)3N^COsAl2(SOJ31、下列物质中：A.石墨(s)F.葡萄糖(s)G.BaC03(s)自身能导电的是（填字母，下同）；加水后，溶液能导电的是属于非电解质的是;属于强电解质的是o2、下列电离方程式正确的是（）A.HI『+I'C.（NIQ2SO4二2NIIAS042-2.2离子反应②课型设置：新授课；一、学习目标：了解离子反应的含义，能正确

6、书写离子方程式，掌握复分解型离子反应发生的条件。学习重点：离子方程式的书写复分解型离子反应发生的条件学习难点：离子方程式的书写二、导•学•展•评•馈学习内容（包括学法指导）二、离子反应及其发生的条件1、离子反应【实验】向N创SO。溶液中滴入Bag溶液，现象是。发生反应的化学方程式为：N创S（h+BaCl2=BaS04!+2NaClo该反应在生成BaSO。沉淀的同时，溶液中真的有NaCl生成么？。根据电解质的相关知识，反应物NgSOi、BaCL-都是溶于水的电解质，反应前Na^SO,.BaCL在水中电离为阴阳离子；生成物NaCl也是溶于水的电解质

7、，在水中也电离为阴阳离子。由此可见，反应前后、（填离子符号）没有减少，而、（填离子符号）因为结合为而显著减少。所以，上述实验中，实际参加反应的对象是,反应实质用离子方程式可以表示为比照上述分析，向NaNO,溶液中滴入KC1溶液，假设能发生反应，NaN03+KCl=KN0s+NaCl。根据电解质的相关知识，方程式中的4种物质都是溶于水的电解质，在水中都电离，溶液中的种离子的数目都减少。故，假设不成立，上述反应不能发生。将稀盐酸和NeiOH溶液混合，反应前后、（填离子符号）没有减少，而、（填离子符号）因为结合为而显著减少；反应实质用离子方程式可以表

8、示为（a）。稀硝酸和KOH溶液；稀盐酸和Ba（OH）2溶液等反应的离子方程式都与（a）o注意：@）可以代表一类反应大多数酸、碱的中和反应，但不是所有，