定量试验酸碱中和滴定

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1、定量试验——酸碱中和滴定测定物质的组成①检验物质组成的成分（或元素）②测定各成分（或元素）的含量——定性分析化学无机化学有机化学分析化学物理化学……定性分析定量分析……酸碱中和滴定……——定量分析一、酸碱中和滴定酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法.简称中和滴定即标准液即待测液中和反应的实质是？H++OH-=H2OH+与OH-物质的量的关系是：当酸碱刚好完全反应时：酸和碱的物质的量的关系是怎样的？nH+=nOH-aC酸V酸=bC碱V碱酸与碱的元数相同时：C酸V酸=C碱V碱a元酸与b元碱反应时：1、酸碱中

2、和滴定原理相同V、c的盐酸、硫酸、磷酸完全中和需NaOH的物质的量之比：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1:2:3注意：溶液中的H+与能提供反应的H+的区别。完全中和时消耗NaOH的量多少①相同体积和物质的量浓度的盐酸和醋酸；②相同体积和pH值的盐酸和醋酸。比较：【例题1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(H

3、Cl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1032mol/L·0.02784L0.02500L＝＝0.1149mol/L中和滴定的两个关键点：1、准确测定参加反应的溶液的体积。2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：1、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。2、选用恰当的酸碱指示剂。c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱未知(待求)已知已知未知(待求)滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读

4、数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹移液管洗耳球滴定管的使用注意事项：相关仪器及试剂：注意事项：a、“0”刻度在上面b、常用滴定管精确到0.1mL，估读到0.01mLc、酸式滴定管不可以盛碱和氢氟酸，碱式滴定管不可以盛酸和强氧化性溶液酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗

5、净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。试验步骤：6、取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛______

6、_________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算：整理数据进行计算。8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）移液管使用精确量液器规格：50mL、25mL、20mL、10mL、5mL、2mL、1mL注意事项：①无“0”刻度②吸液需用吸耳球③控制液面④放出液体，最后一滴留下⑤洗涤用

7、量控制在2～3滴常见指示剂石蕊酚酞甲基橙紫浅红橙色红5————8蓝无色8.2——10红红3.1———4.4黄二、酸碱中和滴定终点的确定1、酸碱指示剂的变色原理2、常见指示剂HIn（红色）H++In-（蓝色）终点问题2、终点的判断溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。多次测定求各体积的平均值1、反应终点和滴定终点（指示剂变色点）区别。3、指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。4、常用中和滴定指示剂石蕊颜色变化不明显，一般不选用。甲基橙酚酞强酸滴定强碱甲基橙由黄橙酚酞由红无色强碱滴定强酸甲基橙由红橙酚酞由无色粉红讨论：滴

8、定过程中溶液的pH变化用0.100mo