酸碱中和滴定试验误差分析.doc

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1、酸碱中和滴定实验误差分析酸碱中和滴定是中学化学实验中的重要定量实验，特别是其实验误差分析是学生学习和掌握本实验的重点和难点。在教学中，学生遇到有关实验误差分析总会出现困惑，直接影响到学生对实验结果的准确判断和相关问题的解决。为了突破这一教学难点，在教学中，首先引导学生从酸碱中和滴定原理入手，理解中和滴定原理，即：酸提供的H+的物质的量与碱提供的OH-的物质的量相等。然后把原理公式化，即：C(待)＝n×C(标)×V(标)/V(待)（n表示酸碱反应的物质的量之比）。其次在误差分析中，明确公式中的n、V(待)和C(标)均为确定量，只有V(标)是变量，C(待)和V(标)成正，实验中引起的各

2、种误差，只要造成V(标)偏大的所得C(待)都偏高，反之偏低。把引起误差因素最终归结到V(标)的变化上，再进行实验误差分析。根据引起误差的原因，对常见的分类归纳分析如下：一、仪器洗涤不当酸碱中和滴定实验中，滴定管、移液管和锥形瓶都要用蒸馏水洗净，且滴定管、移液管还要用待装液润洗2∽3次，锥形瓶不润洗。若洗涤不当就会引起误差，如：1、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定中消耗V(标)偏大，C(待)偏高。2、盛待测液滴定管或移液管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，造成待测液被稀释，V(标)偏小，C(待)偏低。3、锥形瓶水洗后，又用待测

3、液润洗，再取待测液，造成V(标)偏大，C(待)偏高。4、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然V(待)增大，但C(待)变小，其物质的量不变,无影响。二、读数不当在读数时，应将滴定管直立在水平面上，两眼平视，视线与液面凹面最低处水平相切。若读数不当就会引起误差，如：1、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数,造成V(标)减小,C(待)偏低。2、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线,读数偏大，造成V(标)偏大,C(待)偏高。3、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻

4、度线，读数偏小，造成V(标)减小,C(待)偏低。4、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，读数偏大，滴定后俯视刻度线，读数偏小。造成V(标)减小，C(待)偏低。三、操作不当在实验的过程中，要按照酸碱中和滴定实验规定的具体要求，进行规范的操作，常见的由于操作不当引起的误差主要有：1、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液加入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时V(标)偏小，则C(待)偏低。2、滴定前，液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成V(标)偏小，C(待)偏低。3、移液管悬空给锥形瓶放待测液,使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着

5、，未被标准液中和，造成滴定时V(标)偏小,C(待)偏低。4、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内,使待测液体积偏大，消耗的V(标)偏大,C(待)偏高。5、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成V(标)偏大，C(待)偏高。6、滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后产生气泡，消耗液体的体积被气泡占据，V(标)偏小，则C(待)偏低。7、滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外或盛标准液滴定管漏液，造成V(标)偏大，C(待)偏高。8、滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减小，使V(标)偏大，C(待)偏高。9、溶液变色未保持30秒，即停止滴

6、定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成V(标)减小，C(待)偏低。10、滴定过快成细流，立即读数，造V(标)偏大，C(待)偏高。四、指示剂选择不当指示剂的选择，一般强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞；强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙；强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞，一般不选用石蕊，指示剂用量为2∽3滴为宜。若选择不当就会引起误差，如：1、用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。由于酚酞的变色范围在8.2∽10之间,造成消耗强酸V（标）偏小，C(待)偏低。2、用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。由于甲基橙的变色范围在3.1∽4.4之间,造成消耗强碱V（标）偏小，C(待)偏低。五

7、、终点判断不准酸碱中和滴定终点在实际操作中，通常是用酸碱指示剂的颜色变化来表示的，酸碱指示剂颜色变化半分钟不褪色的时刻，即为滴定终点。若判断不准就会引起误差，如：1、强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色停止滴定。使测出的V(标)偏大，C(待)偏高。2、强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即读数。使测出的V(标)偏小，C(待)偏低。总之，造成中和滴定实验误差的因素是多方面的，学生理解了误差产生原因，掌握了误差分析的正确思路，即：造成的因素→直接后果→对V(标)的影响