[理化生]61《金属活动性顺序及其应用》ppt课件

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1、-金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用北大附中河南分校初中化学组首授时间:2013年1月9日第61课时学习目标：1.认识金属活动性顺序的实质，能用金属活动性顺序对相关的置换反应进行判断。2.利用金属活动性顺序解释与日常生活有关的化学问题。常见金属在溶液中的活动性顺序为：强金属活动性由强逐渐减弱弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu课堂大点兵，金属来排名！1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前,它的活动性就越强。(即，越容易反应）2.只有H前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(即H前的金属能和酸发生置换反

2、应生成H2)3.只有前面的金属才能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。(注意：①和H前H后无关；②盐必须可溶)氧气酸盐金属与氧(酸、盐)，见面会怎样？金属写出下列金属和氧气反应的化学方程式：1.镁在空气中燃烧：2.铁丝在氧气中燃烧：3.铜在空气中灼烧：一.金属和氧气的反应二、金属和酸的置换反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2分析：以上反应的反应物、生成物的类别有何特点？单质化合物化合物单质置换反应+=+判断下列反应能否发生生成氢气？铁和稀硫酸铁和稀盐酸锌和稀硫酸锌和浓硫酸铝和稀盐酸铜和稀硫酸银和稀硫酸√√√√XXX（1）为什么金属与浓

3、硫酸、硝酸反应得不到氢气，因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性，所以与金属反应只能得到水，得不到氢气。Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O知识延伸Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OFe和稀硫酸下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和稀硫酸Al和浓硫酸()ACu和盐酸练习1AgCl能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是ABCDCuCl2FeCl3FeCl2()D练习2：反应物主要现象化学方程式铁和硫酸铜溶液铜和硝酸银溶液铁丝表面覆盖一层红色金属；溶液由蓝色变为浅绿色铜片表面覆盖一层银白色金属Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgN

4、O3=2Ag+Cu(NO3)2思考：是不是所有的金属和所有的盐溶液都能发生置换反应呢?分析:上述两个反应属于哪种基本反应类型?三、金属与盐溶液的置换反应（2）为何K、Ca、Na不能从金属盐溶液中把金属置换出来，因为K、Ca、Na太活泼，常温也水先反应了，所以不能。知识延伸①Na与水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②第二步NaOH与CuSO4反应2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+...CuSO4溶液AgNO3溶液FeCl2溶液ZnFeCu将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化亚铁溶液中，试分析并判断它们之间能否发生反应。能反应的写出方

5、程式。√√√√√XXX√分析例：现有X、Y、Z三种金属，将它们分别投入稀硫酸中。X溶解，Y、Z不溶解；将Z投入到Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。则三种金属的活动性由弱到强依次为：___________________X>Z>Y1、金属活动性强弱的判断：四、综合运用1）俗话说得好：“真金不怕火炼”你能说出其包含的化学道理吗？2）由下列金属文物保存的完好程度你想到什么？2.解释现象金器铜器铁器3）波尔多液（含硫酸铜）是一种农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液时不能用铁制容器。试用化学方程式解释原因。2.解释现象请选择合适的试剂除去括号内的杂质，并写出对应的化学方程式选择的试剂化学方

6、程式Cu（Fe）FeSO4(CuSO4)①盐酸（或稀硫酸）②硫酸铜溶液铁粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=2FeCl2+H2(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO43.除杂质4.设计实验黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差别，所以不法分子常用金光闪闪的“假金之宝”（铜锌合金，金黄色。铜和锌仍保持各自单质化学性质）骗人。请你根据所学的知识，向人们提供几种鉴别真假黄金的方法。方法一：滴加稀盐酸方法二：硫酸铜溶液方法四：测密度方法五：测硬度方法三：置于火上灼热3、金属和盐溶液的反应：例1、将过量的铁粉投入一定量的硫酸

7、铜溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的滤渣是______;滤液中所含溶质是________分析：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4练习：将一定量的铁粉投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。试判断：1.滤渣中一定有______可能有_______;2.滤液中所含溶质一定有____可能有____。Cu、FeFeSO4向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤．下列说法正确的是（　　）A．滤纸上一定有Ag和CuB．滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Fe和MgC．滤液中可能含有Fe2+、M