《电离平衡》讲义总结

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1、电离平衡一、概念强电解质弱电解质概念在水溶液里全部电离为离子的电解质在水溶液里仅部分电离为离子的电解质化合物类型含杏离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些具齐极性键的共价化合物所含物质强酸、强碱、盐等水、弱酸、弱碱实例强酸：HCI、HN03、HBr等；强碱：KOH等;绝大多数盐：NaCI,BaS04弱酸：H2S、HF、H2CO3等；弱碱：NH3•H20等；电离情况完全电离，不存在电离T•衡（电离不可逆｝不完全电离（部分电离｝，存在电离平衡联系都属于电解质说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破

2、坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电.因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物.酸碱的强弱比较（1）比较相同条件下的电离程度的人小，通过弱酸（或弱碱）浓度与其电离出的H+或0H-浓度的关系相物质的量浓度、相体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表比较项目酸C(H+)PH与活泼金属产生氢气的量开始与金属反应的速率中和碱的能力一元强酸人人相同人相同一元弱酸小小小相MPH、相M的体积的一元强酸与一元弱酸的比较见于下表比较项目酸C(H

3、+)PH屮和碱的能力与活泼金属产生氢气的量丌始与金属反应的速率一元强酸相同相小小相同一元弱酸同大大通过对应盐的酸碱性强弱进行比较，强碱弱酸盐溶液的碱性越强，艽对应的弱酸的酸性就越弱；强酸弱碱盐溶液的酸性越强，其对应的弱碱的碱性就越弱。说明：电解质导电的条件及电解质溶液导电的原因电解质溶液之所以能够异电，是由于溶液屮存在能够ib由移动的离子。这些离子在外加电源的作川下，会向两级定向移动，在明、阳两级分别得火电了，发生氧化还原反应，相当于把电子从电源的负极传送到正极。导电性的强弱主要取决于溶液中离子的浓度和所

4、带电贺的多少。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，导电性也就越强。弱电解质的电离平＜1、概念：在一定条件(如温度、压强)K，电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等，此时为动态平衡。2、特点：电离平衡遵循勒夏特列原理(“弹簧原理”)①电离平衡是动态平衡.电离方程式中用讨逆符号“”表示.CH3COOH-CH3COO+HNH3•H2o-"NH4++0H'②将弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡h'd弱电解质电离的方M移动.此时，溶液屮的离子数鬥增多，但电解质的分子数减少，离了浓度减小，溶液的导电性降

5、低.③由T*屯离过程是吸热过程，因此，升高溫度，N*使电离平衡向弱电解质屯离的方向移动.此吋，溶液中离子的数目增多，离子浓度增大，溶液的导电性增强.④在弱电解质溶液屮，加入与弱电解质电离出相同的离子的强电解质吋，使弱电解质的电离平衡句逆反应方h'd移动.例如，在O.lmol*!/1”滴科氨水的溶液(显浅红色)屮，存在电离平衡NH3•H2O-"NH?+OH'.当向其中加入少量下列物质时:a.NH4CI固体.由于增大了c(NH4+)，使NH3•H2O的电离平衡逆向移动，c(OH_)减小，溶液红色变浅.b.Na

6、OH固体.NaOH溶于水吋电离产牛.的OH_抑制了NH3•H2O的电离，从而使平衡逆

7、4移动.3、电离平衡常数：在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液屮电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离〒衡常数。(弱酸的屯离常数用Ka表示，弱碱的电离常数川Kb表示)(1＞电离平衡常数的表达式.①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：例如，一•定温度下CH3COOH的电离常数为：CH3COOHCH3COCT+H+Ka=(’(的.(仰仲0-)c(CH3CO

8、OH)一定温度下NH3•H20的电离常数为:nh3•h2oNH4++OKKb^c(NHt)c(OH-)—c(NH3-H2O)②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：a.分少电离.是几元酸就分几步电离.每步电离只能产生一个H+，每一少电离都有其相成的电离常数.b.屯离程度逐渐减小，且吣》K2》K3,故多元弱酸溶液中平衡吋的H+主要来源于第一•步.所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可.例如25°C时，*?04的电离；H3PO4H2PO4_+H火(’(H2P＜94)•(’("+)=75x10-3碼

9、尸O4)H2PO4HPO42+H+k2=C'HP():W(7/l)=6.2x1O-8c(H2PO^)HPO42_PO?_+HK=c(p°4)=2.6ix10-13c(HPO疒)注意a.电离常数表达式中各组分的浓度均为平衡浓度.b.多元弱酸溶液屮的c(H+)是各步电离产牛.的c(H+)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H+)是指溶液中总浓度而不是该步电离产巾的c(H+).(2)电离常数的特征.同一弱电解质的稀溶液的电离常数的