电离平衡复习讲义

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1、电离平衡·第一节电离平衡一、知识网络1、电离平衡知识框架：（1）电解质与非电解质（2）强电解质与弱电解质（3）电解质溶液的导电能力（4）弱电解质的电离平衡都不电离→少数无机物：非金属氧化物、NH3等水溶液或—————→非电解质—化合物—————(不能导电)→多数有机物：CH4、蔗糖、酒精等熔融状态完全电离本身能电离————→强电解质—————→电解质——部分电离(能导电)————→弱电解质2、溶液导电能力强弱比较：由溶液中离子浓度和离子所带电荷数共同决定，与电解质的类型无关。如：温度、浓度相同时导电能力：CH3COOHHClOCuSO4Na

2、ClCuSO4H2SO4NH4ClNH3·H2O而浓氨水的导电性比极稀盐酸导电性要强。3、以NH3·H2O为例，使弱电解质电离程度增大的方法有：、、。4、书写下列物质的电离方程式：①H2SO4②Ba(OH)2③CH3COOH④H2CO3⑤BaSO4⑥H3PO4二、典型例题例1、将下列物质按要求分类：①Cu②NH3③H2S④Al(OH)3⑤CO2⑥液氯⑦Al2O3⑧NH4Cl⑨KMnO4⑩CH3COONaCH3CH3Ba(OH)2HI属于电解质的有属于非电解质的有属于强电解质的有属于弱电解质的有例2、在0.1mol/LNH4Cl中滴加下列溶液

3、后，导电能力明显增强的是（）A．0.1mol/LHClB．0.1mol/LNaOHC．0.1mol/LAgNO3D．0.1mol/LNH3·H2O例3．下列方程式正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32—B．HF=H++F—C．H2S+H2OH3O++HS—D．Ca(OH)2(s)Ca2++2OH—E．Ca(OH)2=Ca2++2OH—F．H2CO32H++CO32—G．NaHSO4Na++HSO4—H．C2H5OHC2H5O—+H+电离平衡·第二节水的电离和溶解pH一、知识网络1、水的电离方程式，25℃时纯水中c(H+)=c(

4、OH—)=mol·L—1，根据水的电离方程式分析：（1）向纯水中加入酸或碱，水的电离向移动，则水的电离被，此时水电离的c(H+)c(OH—)1×10—7mol·L—1（2）向纯水中加入CH3COO—或NH4+，由于CH3COO—与结合，NH4+与结合，水的电离向移动，则水的电离被，此时水电离的c(H+)c(OH—)1×10—7mol·L—1，而kw不变2、kw=c(H+)·c(OH—)在25℃时，kw的值为，100℃时kw的值为，由此可见，随着温度升高，水的电离程度。3、溶液的pH的数学表达式pH=，当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)

5、的大小范围为≤c(H+)≤，即0≤pH≤14．4、溶液pH的计算两强酸混合c(H+)=两强碱合c(OH—)=强酸强碱混合：（1）酸过量c(H+)=（2）碱过量c(OH—)=（3）恰好反应pH=75、常用指示剂及变色范围石蕊pH甲基橙pHwww.chljl.com高中教学资源站收集整理酚酞pH6、酸碱稀释（以稀释100倍为例）强酸pH=a，稀释后pH=强碱pH=b，稀释后pH=弱酸pH=a，稀释后pH=弱碱pH=b，稀释后pH=二、典型例题例1．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH—)都减小B

6、．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液pH增大例2．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同例3．将pH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．12例4．计算下列溶液的pH（1）pH=1的HCl与pH=3的H2SO4等体积混和（2）pH=10的NaOH与pH=11的Ba(OH)2等体积混和电离平衡·第

7、三节盐类水解一、知识网络1、盐类水解规律：有弱才水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱互促进，同类互抑制。2、水解方程式的书写：①CH3COONa②NH4Cl③Na2CO3④AlCl3⑤NH4HCO3⑥(NH4)2Fe(SO4)23、溶液中三大守恒规律（以Na2S为例）（1）电荷守恒：（2）质子守恒：（3）物料守恒：4、溶液中水的电离情况分析溶液中c(H+)溶液中c(OH—)水电离的c(H+)水电离的c(OH—)pH=3HClpH=11NaOHpH=3NH3ClpH=11NaCN5、盐类水解的应用（1）判断溶液酸碱性（2）配制溶液，如配制CuS

8、O4时需加入适量，配制FeCl3时需加入适量，配制FeSO4时需加入适量。（3）除杂质，如KNO3溶液中含有Fe3+，可加盐除去，因为；（4）科学施肥，如NH4Cl与K2CO3不