中和反应与溶液的ph

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1、第十单元中和反应与溶液的pH一、中和反应：1、定义：与作用生成的反应。酸碱盐和水思考：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应也生成盐和水。2、实质：与结合生成。H+OH-H2O3、书写规律：阴阳离子互换，化合价不变，氢离子和氢氧根离子个数相等。4、特点：均为放热反应。练习：写出下列反应的化学方程式。1、氢氧化钾溶液与硫酸反应：2、盐酸和氢氧化铝反应：3、氢氧化钙和硝酸反应：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O练习：写出能生成下列盐

2、的中和反应的化学方程式。⑴NaCl:⑵K2SO4:⑶Cu(NO3)2:NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O思考：如何验证酸碱发生了中和反应？利用指示剂的变色来确认酸碱混合后溶液的酸碱性发生了变化。指示剂也可用来判断酸碱何时恰好完全反应。【课堂练习】1、下列反应属于中和反应的是（）A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OB2、下列物质属于盐

3、的是（）Fe2O3B.Mg(OH)2C.ZnD.CaCO3E.HNO3F.NH4ClG.NaHCO3DFG二、中和反应在实际中的应用1、改变酸性土壤：熟石灰（Ca(OH)2）2、处理工业废水：（写出熟石灰与硫酸反应的方程式）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、用于医药：治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O减轻蚊虫叮咬产生的痛痒HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O能否用NaOH代替熟石灰？举出生活中利用中和反应的实例：用醋酸除水垢：Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O用食酸调味（中和面食中的碱

4、性物质）被黄蜂蜇后，用食醋涂抹。在科学实验和工农业生产中，经常需要人为控制溶液的酸碱度，如何才能定量地评价溶液的酸碱性强弱呢？溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度酸碱指示剂PH试纸二、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值<7碱性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)【方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒（或胶头滴管）将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】如何测定溶液的PH测定PH最简便的方法是：使用

5、PH试纸注意：1、PH试纸测出的PH值为1—14的整数。2、若酸的浓度较大，直接用氢离子浓度大小表示溶液的酸碱度。3、PH试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。思考：若用湿润的PH试纸测下列溶液的PH值，请分析造成的误差情况。⑴稀硫酸⑵氢氧化钠溶液⑶氯化钠溶液偏高偏低无影响了解溶液酸碱度的意义1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。（pH小于5.6的雨水为酸雨）4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。中考链接1.下列叙述正确的是[]A.凡电离时能够产生

6、氢氧根离子的一类化合物都称为碱B.凡电离时能够产生氢离子的一类化合物都称为酸C.NaOH溶液的pH不一定大于碳酸钠溶液D.两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应E.酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸C2.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、ZD3.日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。据图判断，下列说法正确的是A.橙汁、酸奶都呈酸性B.pH小于7的雨水都属于酸雨C.肥皂的碱性比氨水强D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红A4.化学课外

7、活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：⑴废液缸中最终生成的白色沉淀是。⑵通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是。CaCO3稀盐酸实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入。滤液中含有K2CO3.⑶小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的