高考化学复习一定物质的量浓度溶液的配制学案

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1、一定物质的量浓度溶液的配制（修改稿）【学习目标】进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法【课前检测】1、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）2.9g2、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）27.2ml【课前导入】某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。水的体积偏多方案2：取8克N

2、aOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。烧杯的刻度不精确方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。量筒是量具，不能用为溶解【知识回忆】使用托盘天平有哪些注意事项？测量开始前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度处，然后才开始调节平衡螺母，使天平平衡【概念形成】一、容量瓶1、构造：有瓶体和瓶塞组成2、容量瓶上标有标线、规格、温度。容量瓶的常见规格有50ml、100ml、250ml、500ml……3、注意事项：使用前要检漏二、一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml0.1mol/LNa2CO3溶液

3、1、准备工作选：容量瓶检：容量瓶是否漏水调：调整托盘天平2、配制溶液步骤仪器计算称量托盘天平或量筒溶解烧杯、玻璃棒转移，洗涤容量瓶定容，摇匀，装瓶胶头滴管【概念运用】实验室欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体10克。②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗玻璃棒2-3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体。④向容量瓶内加水至液面离刻度线1～2CM时，改用胶头滴管小心地加水至溶液

4、的凹液面正好与刻度线相切。⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。【问题探究】思考一：实验室配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液时应称取Na2CO31.1g。思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO31.1g。思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？思考五：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注

5、意事项？量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒【概念形成】一、误差分析　　　　　　　　　　　　　配置步骤操作溶质物质的量（n）溶液体积（V）溶质的物质的量浓度（CB）1计算2称量砝码生锈（没有脱落）NaOH固体放在滤纸上称量量取浓硫酸时仰视量取浓硫酸时俯视将量筒的洗涤液注入烧杯3溶解不小心使液滴飞溅出来4转移溶液未冷就转移玻璃棒引流时放在刻度线以上容量瓶中有少量蒸馏水5洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶6定容仰视看容量瓶中的刻度线俯视看容量瓶中的刻度线超过刻度线时，吸出多的液体7摇匀摇匀后液面下降，补充水至刻度线教学反思：