初中常见物质的性质

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1、初中常见物质的性质一、氧气⑴氣气的化学性质：糊的•膙：支持燃烧，飽呼吸（2）納与下列物质反应现象物质现象励诚碳在空气+勝红热，在氧气中发出白光，产生使澄滴石她变饊的气体，放热。C+0,嫩'COn硫在空气q*发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气;出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热。s+o2•^so,磷产生大量白烟，放热。4P+5O2嫌2P2O5过』此铁剧烈燃烧，火里四射，生成黑色岡体（Fe、O4），放热。3Fc+2O^-Fc3O4镁发出耀眼的白光，放出热莆，生成白色闹体，放热、2Mg+0，点燃2MgO4A1+3O22A12O3铝

2、碰在氣气中燃烧发出白光，瓶M卜.有水珠生/S，产生使攒清石灰水变浑浊的气体，放热。二、水（1物理件质：■常的情况下，水越无色、无味的液体，在4%时密度最人，为lg/cm（2耽学鵬SM电分解2H2O2H2t+O2T②水+M些金属斌化物一碱（可济性碱），如：Hp+CaOKXOHh③•水可遇某些非金属氧化物—酸，如：n2o+co2=n2co3石灰、S氣化钠固体、铁粉。（白色）（蓝色）三、氢气H21、物理性质：密度®小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学脇（1河燃生（用途：高能燃料；氨氧府周接，切割佥属）2H2+O2^1=2H

3、2O（点燃前，要验纯）现象：发出淡蓝色火焰，放出热景，有水珠产生。（验纯力•法：川排水法收集一小试1TM气，川拇指堵住符门，移近火熔点火，芳听至IJ轻微的爆鸣声，则纯净。）⑵还股性：（用途：冷炼金Wh2+CuOAcu+h2o现象：黑色粉末变红色，试管n冇水珠牛成、步驟:气，②后加热；③破完毕，停I卜加热，雜续酸气解P。）（小结：旣冇可燃性，又冇还原性的物质冇：H，、C（固体）、CO。）四、碳的几种单质1、金刚石（C）足白然界中敁硬的物质，可用丁制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导也性，润滑性。可

4、用于制铅笔芯、T电池的电极、电车的消块等。金刚石和石墨的物理性质有很大菱异的原因是：碳原子的扣咧不同。CO和C02的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小体和少虽杂质构成土要冇：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。活性K、木炭具有强烈的吸附性，用来》及附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够塘加轮胎的耐磨ft;焦炭W于冶铁。单质碳的化学鵬单质碳的拠耐质各异，，而各种雄质碳的化学性质却完全相同！1、常温下的稳定性强：用碳写的字或imi的im河保存多年而不褪色。2、可燃性••卜完射懶氧卜

5、舰）C02不完嫌難气不口2002=0=2C03、还原性：C+2CuO2CU+CO2T（置贩啤2Fe2O3+3C-4Fe+3CO2T应用：冶金丄业现象：黑色粉未逐渐变成光兑红色，石灰水变浑浊。五、二氧化碳1、物理性质：•冗&无味的气体，密度比空气火能熔f水高压低温pm固体一t•冰2、化学性质（1卜鵬况卜不能燃能也不支持燃烧，不能供给呼1及（2内水反应生成《酸：CO2+H2O=H2CO3zl诚的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2OiCO2T搬不稳定，易懦⑶能使臟的石灰賴¥浊：CQ^XOH）2=CaCO4+H2O（本反剛于檢骑二氣

6、化破）。（4均灼热的f说反应：C+CO22C0（吸热既是化合乂是W极原co2是敏化剂，原剂）六、一氧化碳1、綱性质：X色，•兀味的气体，密度比空气略小，难溶J二水2、有毐：吸i細哩与血液中的血红蛋內结合，使人体缺少筑气而中毒。3、化学脈（H2、獨、C具有相似的化学眺①可燃性②还原性）⑴嘯性：2CCHO2^1=2CO2（可雖气体点燃前一定麵H，燃烧的火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO燃烧的火焰是：发出蓝色的火焰。CPU燃烧的火焰是：发出明克的蓝色嫌翻：H2、CO、CH4可燃性的气体：糊烧/，日（不可根掘火麵色）（水煤气：比与（：0的｝笑合气

7、体c+h2o=^1h2+co）⑵还原性：CO+CuOCu+CO2（注：不是貝换kh5Z）应用：冶金丁业现象：黑总的娜词珊舰光亮红色，石灰水变深浊。Fe，CM3CO2Fei3CO,（现象：红棕餓賴翁贼黑色，心刻＜变溺虫。）七、两种绿色能源：沼气、乙•O（側气的主耍成分：甲烷。甲烷的化学式：〔:扎（最简单的冇机物，相对分子质最最小的冇机物）辦P.性质:无色、无味的气体、，密度小、，极难溶丁•水。化学性质：可燃性CIl4+2O2^^CO2+2H2O（发出蓝色火焰）⑵乙醇（俗称酒精：化学式:C2H5OIJ）化，性质：•口燃性C2H5OH+3a

8、2CO2+3H2O工®fiw冲常含有有毒的屮醇cibon,故不能/bi酒稍配制泗！乙醇汽油：优点：⑴节约石油资源（2X咸少汽车尾气⑽腿农业发展⑷乙醇吋以W生八、金属的化学性质1、大多数金属可勾氧气的反应占揪（1牍在空气屮