2014届高三实验班化学考试大纲内容对应练习物质结构

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1、元素MnFe电离能A71775915091561kJmol324829572014届高三实验班化学考试大纲内容对应练习——物质结构1.原子结构与元素的性质【要求】(1)熟练并准确书写1一36号元素基态原子或离子的核外电子排布、价电子排布，能够利用能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，根据提供的信息判断微粒种类.熟悉周期、族的划分与核外电子排布的关系，能用原子结构知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因。【例1】(1)Cu的核外电子排布式是。Ge的价电子轨道表示式：。(2)配合物Na2[Fe(CN)

2、5(NO)]中心离子外围电子排布式是。(3)某原子有8中不同运动状态的电子，其轨道表示式：o(4)X原子核外最外层电子数与Na相同，其余各层电子均充满。且原子序数大于Na,则X是。【例2】⑴第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有_种。只有2个电子的元素共_种。(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1〜d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+®粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+颜色(填“无”或“

3、有”)。【例3】Fe2+在基态时的未成对电子数有个。【要求】(2)知道元素电离能的概念，结合元素周期律认识元素的电离能。能结合有关图表或数据知道第二、三周期元素第一电离能的变化、原因分析；推断元素种类：利用电离能大小、结合原子或离子失去电子难易，解释元素的主要化合价。能够解释第一电离能变化中的反常现象(如Be与B，N与0，Mg与Al,P与S)(3)知道电负性的概念，结合元素周期律认识电贞性。知道第二、三周期元素电负性的变化趋势，以及电负性与元素性质的关系。利用元素的电负性判断化合价的正负及化学键的类

4、型。【例1】C、N、0、A1四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为o电负性的巾大到小的顺序为。【例2】以下选项不能作为证明C1元素比S元素的非金属性强的依据是:。①两元素组成的化合物中S元素为正价②单质的熔沸点的高低③氧化物对应的水化物的酸性强弱④气态氢化物的稳定性【例3】甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag^+SiOU+8HNO3。该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：SiH(填“〉”、“<”或“=”)【例4】A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写岀B原子

5、的电子排布式：电离能/kJmol1Ii12IsI4A93218211539021771B7381451773310540【例5】⑷Mn、Fc均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去一个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因【要求】(4〉知道原子光谱、焰色反应与电子跃迁有关。能用其解释焰色反应、烟火以及霓虹灯等现象【例1】怕丝蘸取鉍化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是(填序号)。A.氯化钙受热挥发B.氯化钙受热分解C.钙离子中电子跃迁D.氯离子中

6、电子跃迁【例2】用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：1.化学键与物质的性质3.分子间作用力与物质的性质【要求】(1)不仅对离子键能再现概念，还要能够正确判断哪些元素之间、哪些微粒之间会形成离子鍵，并能从原子半径、所带电荷角度分析其离子键的强弱，如NaCI与KCI比较，进而解释某些物质的物理性质如熔沸点高低、硬度大小等。(2)根据电子云重叠方式，共价键的主要类型为a键和n键，根据其键能、键长等数据能说明简单分子的某些物理性质(反应

7、热、其分子的稳定性)，以N2、Cl2、HCI、CPU、C2H4、C2H2、C6H6为例说明。(3)了解典型原子晶体如金刚石和二氧化硅的结构，知道原子晶体熔沸点和硬度的特征。(4)结合水的熔点、沸点及其分解温度等实例说明化学键与分子间作用力的区别。(5)以氟化氢、水、氛为例，用氢键理论解释熔、沸点异常的原因，知道氢键对物质性质的影响，了解氢键和化学键的区别。知道氢键的表示方法。(6)比较四种晶体的构成微粒、微粒间作用力及主要物理性质如熔沸点、硬度、导电手热性、溶解性等，会判断晶体的类型，了解晶体的一些

8、应用。【例1】判断并解释(1)熔沸点：NaCIMgO；解释：NaA1；解释：金刚石SiC；解释：o1^3与1^3比较，更易液化的是，理由是o(2)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因(3)NH3和PH3的分解温度分别是1073K和713.2K,nh3比ph3的分解温度高的原因是(4)右图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物的晶体