《水的电离和溶液的酸碱性》第1课时教案

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性(一)授课班级课时1教学目的重点难点知识与技能过程与方法情感态度价值观水的离子积水的离子积1、知道水的离子积常数，1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识1、通过水的电离平衡过程中H+、0H-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。2、H2O的电离常数K电离C(H+)>C(OH)知识结构与板书设计,-14第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O+H2O^H3

2、O++OH简写：h2oH++OHC(H2O)3、水的离子积(ion-productcontstantforwater)：25°CKy^=c(H+)(OH)==1.0><10_14。4、影响因素：温度越髙，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw，电离度増大，但仍是中性水，5、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有:C(H+)h2o==C(OH-)h2oKw==C(H+)洛液C(OH—)溶液二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25'C:Kw=c(H+)c(OH)=1x10常温下:-7.中性溶液：c(H+)=c(OH)=

3、1x10一7moI/L突性溶液：c(H+)〉c(OH-)，c(H+)>lx!0'7moVL、一1-碱性溶液：c(H+)1x10mol/L教学过程教学方法、教学步骤、内容［实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3CT和OH一，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：［板书1第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离［讲1水是极弱的电解

4、质，发生微弱的（自偶）电离。［投影I水分子电离示意阁：11:0♦H：O一-二，HiO-+OH实验测定：25°Cc(H+)=c(OH~)=lxlO'7mol/L100°Cc(H+)=c(OH-)=1x10—6mol/L［板书］1、H2O+H2O^H3O++OH简写：H2OH++OH［讲］与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H+和OH_浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。手段、师生活动C(H+)*C(OH)［板书12、H2O的电离常数K电离C(H2O)［讲］在25°C时，实验测得1L纯水(即550.6mol)只有lxl0'7molH2O电离，因此

5、纯水中c(Hh)=c(OH-)=Ixl0'7mol/Lo电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c(H2O)可以看做是个常数，实验测定:25'Cc(H+)=c(OH")=lxlO'7mol/L［讲］因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此，C(H2O)可视为常数，则C(H>C(OH一)==K,喊.C(H2O)o常数K⑽与常数C(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积，记作Kw,即尺w=c(H+)•c(OH-)［板书］3、水的离子积(ion-productcontstantforwater)：25°

6、CK^=c(H+)-c(OH)==1.0x10—14。【投影1表3-2总结水的电离的影响因素。表32不间a度下水的离子积常數r/r0102025405090100Kw/10"H0.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0［板书】4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大对于中性水，尽管Kw，电离度増大，但仍是中性水，［投影］知识拓展…影响水电离平衡的因素1、温度:水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，C(H+)和C(OH刁同时增大,Kw增大，但由于C(H+)和C(OH刁始终保持相等，故仍呈中性。2、酸、碱

7、向纯水中加入酸或碱，由于酸(碱)电离产生的H+(OH一)，使溶液中的C(『)或C(OFT)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。3、含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐在纯水屮加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的tr和oh-结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大。4、强酸的酸式盐向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4,由于电离产生H+,增大C(H+),使水的电离平衡左移，抑制了水的电离5、加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属能与水电离的H+直接作用，产生氢气，促进水的电离。［讲］Kw与温度有关，随

8、温度的升高而逐渐增大。25"C时Kw=