10.2酸和碱的中和反应习题

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1、课题2酸和碱的中和反应习题（第一课时）主备人：张军审核人：1．向某溶液中滴入无色酚酞试液后，试液变为红色，则此溶液一定是()A．酸溶液B．酸性溶液C．碱溶液D．碱性溶液2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中3．某化工厂原用NaOH溶液中和所排废水中的H2SO4，现改用KOH溶液中和以得到钾肥。若KOH溶液的质量分数与原NaOH溶液的质量分数相同，此时碱流量阀应如何调

2、节（）A．无需变动B．减小流量C．加大流量D．无法确定4．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（）A．石灰石B．烧碱C．碳酸钠D．熟石灰5．下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：编号①②③④常用物质食醋白酒石灰水纯碱主要成分CH3COOHC2H5OHCa(OH)2Na2CO3pH371110请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：⑴属于酸的是___________，属于碱的是_________，属于盐的是__________。⑵黄蜂毒刺呈碱性，

3、若某人被黄蜂蜇了，可用上述_________物质涂在皮肤上。6．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加上10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：加入盐酸的体积V/mL246810121416测得溶液的温度t/℃15.219.622.026.028.226.725.724.7⑴根据表中信息讨论溶液温度变化的原因。①加入盐酸的量在2—10mL之间时，；②加入盐酸的量在10—16mL之间时，；⑵若某同学提出“将氢氧化钠固体直接加入10%的盐酸中反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理

4、？。为什么？。7．已知，在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生解离；溴化氢（HBr）解离生成氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠解离生成钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：⑴根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显性，溴化氢的水溶液显性。⑵写出上述物质发生中和反应的化学方程式；⑶氢氧化钠溶液中存在的粒子有（用化学符号表示）。8．雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。⑴雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成

5、酸雨。若要测定某雨水的酸碱度，可使用；⑵雨水受到SO2污染时，将发生SO2与水的反应，化学方程式为：；空气中的SO2主要来源于；⑶收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、；⑷要使主要受SO2污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为经济有效的方法是加入适量的固体(填序号)。A．NaOHB．Ca(OH)2C．CaCl2D．Na2CO39．小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答以下问题。【提出问题】废液中的溶质

6、是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】⑴请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式。⑵分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。⑶你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是。⑷如果要证明你的猜想是正确的，你选择（填字母：A．石蕊试液B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是

7、。10．小玲家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5％。小玲想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标注相符?请你和小玲一起用酸碱的知识来测定白醋中醋酸的含量。[实验原理]醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O[实验过程]将40mL溶质质量分数为1％的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0g／mL)，逐滴加到12mL白醋(密度近似为1.0g／mL)中，恰好完全中和。[交流反思]在实验中如果盛白醋的烧杯中事先残留有蒸馏水，对实验结果有无影响?为什么?。[数据处理]根

8、据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量（填“是”或“否”）与标签的标注相符?(写出解题过程)课题2酸和碱的中和反应习题（第二课时）主备人：张军审核人：1．几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0～7.0、棉花6.0～6.8、甘蔗6.0～8.0、烟草5.0～6.0、茶树5.0～5.5。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色。则这种土壤适宜种植的作物是（）A．甘蔗B．棉花C．水稻D．茶树2．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液