10.2酸和碱的中和反应(1)

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1、第十单元之课题2酸和碱的中和反应天民学校王丽琴活动与探究通过前几堂课的学习，我们已经知道了酸、碱的一些性质，那么酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？复习回顾：酸(H++酸根离子）1.常见的酸有.2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞，溶液，这说明了酸中含有。盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等碱（金属离子+OH-)1.常见的碱有2.在碱中加入紫色石蕊试液变色，加入无色酚酞溶液变色，这说明了碱中含有。氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）等蓝红OH-红不变色H+腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少

2、量的食醋涩味消失走进生活问题探究【实验验证】稀盐酸氢氧化钠溶液A.无现象，没有发生反应B.发生反应，但无明显现象探究一酸和碱会发生反应吗？如何验证他们之间是否发生化学反应呢？温馨提示：可以借助酸碱指示剂的显色作用。实验步骤实验现象实验结论取5mlNaOH溶液适量于小烧杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。溶液先由无色变红，再由红变无色。氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。活动与探究：思考：什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。思考：某同学滴加盐酸时速度太快，溶液变无色后，

3、如何判断盐酸是否过量？（1）滴入氢氧化钠溶液，若没有立即变红，说明过量（2）滴入石蕊溶液，若变红，说明过量；（3）加入镁条，若有气泡冒出，说明过量。HCl==H++Cl-NaOH==Na++OH-氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸氧化物？盐金属离子酸根离子酸与碱的反应实质是：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。一、中和反应2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。反应实质：H++OH-==H2OHCl+NaOH===

4、NaCl+H2O酸+碱===盐+水2HCl+Ca(OH)2===H2SO4+2NaOH===CaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？请思考？活动内容及步骤实验现象化学方程式1、向Ba(OH)2溶液中，滴加适量稀硫酸，观察现象。2、向硫酸铜溶液中，滴加适量NaOH溶液，观察现象；再滴加适量稀硫酸，观察现象。实验探究产生白色沉淀Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O产生蓝色沉淀，加入酸后又溶解Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+

5、2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4展示交流腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生了什么反应？我会解答发生了中和反应二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性VS酸性土壤熟石灰VS碱性土壤碳酸H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O能否用NaOH？碱性太强，价格太贵2、处理工厂的废水VS含酸废水熟石灰玉米地的土壤由于工厂排出的废水而变酸性，怎么办？（碱性废水可用酸中和，酸性废水可用碱中和）胃乐说明书[药品名称]胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味

6、香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]两年胃乐胶囊好药用心制造3.用于医药胃乐胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2

7、O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？4、用于生活被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水、牙膏减轻痛痒被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋VS蚁酸氨水VS学完本节课你知道了什么？2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。练习：判断：下列化合物中，哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？KOH、HCl、CaCl2、HNO3、SO2、BaSO4、CuO、Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3、NH3·H2O、CaCO3回答：酸：HCl、HNO3、H2SO

8、4碱：KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O盐：CaCl2、BaSO4、Na2CO3、CaCO3氧化物：SO2、CuO课堂练习一名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O