化学反应及其能量变化教学

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1、第一章化学反应及其能量变化高考复习第一讲本章考纲要求掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要的氧化剂、还原剂及它们之间常见的反应。能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。了解化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应。理解反应热，燃烧热和中和热等概念。理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。理解质量守恒定律的涵义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。本章知识网络第一节氧化还原反应智能达标1、了解化学反应的分类方法，掌握化学反应的四种基本类型。2、理解

2、氧化还原的特征，并以此判定氧化还原反应。3、理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，学会判定氧化剂、还原剂相对强弱的方法。掌握氧化还原方程式配平的基本方法。4、理解氧化还原的本质，并能应用于相关计算。知识梳理氧化还原反应的基本概念（1）氧化还原反应（2）氧化(被氧化、氧化反应）、还原（被还原、还原反应）（3）氧化剂、还原剂（4）氧化产物、还原产物（5）氧化性、还原性常见的氧化剂和还原剂注意：含有可变价元素的化合物，具有中间价态元素的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。氧化性、还原性的强弱判断方法依据元素周期表依据金属活动顺序表依据反应原理(氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物)依据反

3、应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。依据反应剧烈程度根据产物价态高低来判断根据电化学原理氧化还原反应判断自身氧化还原反应与歧化反应注意：同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原反应；同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态变化“只靠拢，不交叉”。判断能否发生氧化还原反应：(1)“两强”相遇要反应。(2)无中间价不反应。氧化还原反应的基本规律及作用守恒律：得失电子数，计算和配平强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质价态律：价态，最高、高低、中间转化律：同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。难易律：易

4、失难得，易得难失。例题1.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（上高）A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2.(99全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶5例题1、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是A、具有氧化性和酸性B、具有还

5、原性和酸性C、具有酸性，氧化性和还原性D、只有酸性，而无氧化性和还原性2、下列变化，应加入还原剂才能实现的是A、NH4+→NH3B、C→COC、SO2→SD、Cl2→Cl-氧化还原反应方程式的配平配平的基本步骤：一标二等三定四平五查配平方法：(1)化合价升降法(2)整体法(3)零价法等（4）特殊法（5）缺项配平利用氧化还原反应的计算1、(98全高)高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是____。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_____mol。2、24ml浓度为0.05mol/L的Na2S

6、O3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A、+2B、+3C、+4D、+5