高考化学大一轮总复习第十三章物质结构与性质原子结构与性质学案63新人教版

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1、学案63　原子结构与性质[考纲要求]　1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1－36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。知识点一　原子核外电子排布及表示方法1．能层、能级及其最多容纳电子数的关系能层一二三四五…符号KLMNO…能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多容纳电子数22626102

2、610142……281832…2n22.原子轨道电子云轮廓图给出了电子在____________的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数sp第1电子层：只有s轨道。第2电子层：有s、p两种轨道。第3电子层：有s、p、d三种轨道。3．构造原理构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。12随着__________的递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p，____，____，____，____，____，_

3、___，4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。4．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。②基态原子：______________。当基态原子________能量后，电子会______________，变成__________原子。(2)泡利原理一个原子轨道最多容纳____个电子，并且____________相反。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先________________，并且____

4、______相同。问题思考1．电子按构造原理排布时，先排在4s轨道，再排3d轨道，为什么？而失电子时，是先失4s轨道上的，还是先失3d轨道上的？　知识点二　元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律1．电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子____________转化为气态基态正一价离子所需要的最低能量。(2)元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。(3)变

5、化规律：①同一周期从左到右元素的第一电离能呈________的趋势，但某些地方出现曲折变化，如____>____，____>____，____>____，____>____。②同一族从上到下元素的第一电离能__________。2．电负性(1)成键电子：原子中用于形成________的电子。(2)电负性：用来描述不同元素的原子对________吸引力的大小。(3)意义：电负性越大的原子，对成键电子的吸引力越大，非金属性越强。故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。(4)变化规律①同周期从____

6、______元素的电负性逐渐增大。②同主族从上到下元素的电负性逐渐________。(5)应用①判断元素的金属性和非金属性的强弱：非金属的电负性>1.8；金属的电负性<1.8；类金属的电负性在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。②判断化学键的类型：两元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；两元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。问题思考2．为什么同周期的ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的，ⅤA族的大于ⅥA族的？如I1(Al)

7、一、原子结构1．构造原理(1)能级序数与能层能量之间有什么关系？　　(2)在同一能层中，各能级间的能量关系如何？　　(3)当能层不同，能级相同时，其能量关系如何？　　　(4)高能层上的电子能量一定比低能层上的能量高吗？　　2．电子云怎样理解电子云的小黑点及小黑点的疏密？　　　3．基态原子核外电子排布的表示方法基态原子核外电子的表示方法有哪些？各表示什么含义？请举例说明。　　　典例导悟1　A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___

8、_；12(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为____，C的元素符号为____；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为____，其基态原子的电子排布式为____________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_________________