2019版高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第1讲原子结构与性质学案

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1、第1讲　原子结构与性质【2019·备考】最新考纲：1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。考点一　原子核外电子排布原理(频数：★★★　难度：★☆☆)1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……

2、表示，能量依次升高。(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3①第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。②能层数＝

3、电子层数，每个能层所包含的能级数＝能层序数。2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同的原子

4、轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。②在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。3．基态、激发态及光谱示意图1．(RJ选修3·P124改编)下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．K＋　1s22s22p63s23p6B．F　1s22s22p5C．S2－　1s22s22p63s23p4D．Ar　1s22s2

5、2p63s23p6答案　C2．(RJ选修3·P127改编)写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。答案　9号：1s22s22p5或[He]2s22p517号：1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p535号：1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p53．(溯源题)(1)Co基态原子核外电子排布式为________。(2017·课标全国Ⅲ，35节选)(2)Zn2＋基态核外电子排布式为________。[2016·江苏化学，21A(1)](3)Cr3＋基态核外电子排

6、布式为________。[2015·江苏化学，21A(1)节选](4)N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。[2015·安徽理综，25(2)](5)Si元素基态原子的电子排布式是________。[2015·四川理综，8(1)]答案　(1)[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2(2)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(3)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3(4)1s22s22p3　1(5)1s2

7、2s22p63s23p2或[Ne]3s23p2探源：该高考题组源于教材RJ选修3P12“学与问”，考查的是核外电子排布式的书写。题组一　电子排布式、排布图的书写与判断1．写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3[He]2s22p3Cl1s22s22p63s23p5[Ne]3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2[Ar]4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104

8、s1As1s22s22p63s23p63d104s24p3[Ar]3d104s24p32.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22