医学基础化学考试重点

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1、稀溶液的依数性难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性，它们均与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。D∆p=KbBD∆Tf=KfbB（难点）D∆Tb=KbbBP=RTbB（重点）根据依数性，可求出溶质的相对分子量，已知一种依数性，可推算其他几种依数性。非电解质：渗透浓度=物质的量浓度电解质：渗透浓度=i×物质的量浓度混合溶液的渗透浓度=非电解质渗透浓度+电解质渗透浓度稀溶液bB≈cB临床上规定渗透浓度在280~320mmol·L-1的溶液为等渗溶液。渗透现象产生的条件：有半透膜及膜两侧有渗透浓度差存在。测定小分子溶质的相对分子质量多用（凝固点降低法）测定蛋白质等大

2、分子化合物的摩尔质量常用（渗透压法）常见等渗溶液:50g·L-1葡萄糖溶液,0.9g·L-1NaCl溶液,12.5g·L-1NaHCO3溶液等。渗透浓度cos(mmol·L-1)：渗透活性物质（溶液中能够产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量浓度。电解质溶液计算电解质溶液依数性的校正因子i与解离度的关系:α=i-1(适用于1-1AB型)离子强度是溶液中所有离子产生的电场强度的量度:I=Σbizi2298K时I与γ±的关系：lgγ±=–0.509

3、z+z–

4、(适用于I<0.01mol•kg–1的极稀水溶液)活度与理论浓度的关系a=γ•酸碱质子理论：酸碱的定义、共轭关系、反

5、应实质、酸碱的强度。质子酸、质子碱、两性物质的判断；共轭酸碱对。H2PO4--的共轭酸：H3PO4H2PO4-的共轭碱：HPO42-[Fe(H2O)6]3+的共轭碱：[Fe(OH)(H2O)5]2+酸解离常数Ka、碱解离常数Kb的影响因素：本性、温度。影响酸碱平衡的因素：浓度（稀释定律）、同离子效应和盐效应。弱酸、弱碱的解离平衡：部分解离；分步电离，以第一步为主。解离度α的影响因素：本性、温度、浓度。同离子效应的定性判断、定量计算。有关离子浓度的计算（重点）一元酸碱:近似式、最简式及使用条件。多元酸碱:按一元酸碱计算。两性物质二元弱酸的酸根阴离子浓度近似等于Ka21

6、0难溶电解质的沉淀溶解平衡（重点）溶度积与溶解度的关系和换算溶度积规则沉淀溶解平衡的移动。Ip=Ksp饱和溶液平衡状态IpKsp过饱和溶液沉淀析出开始沉淀：Ip=Ksp沉淀完全：剩余离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1Ksp的表达式以及Ksp与溶解度的相互换算；有同离子效应存在时溶解度的计算.掌握AB型、A2B或AB2型和A3B或AB3型的计算公式。胶体分散系胶体的分散相粒子大小为1~100nm溶胶的基本性质光学性质：Tyndall效应动力学性质：Brown运动电学性质：电泳、电渗胶团结构：胶粒（胶核+吸附层）+扩散层溶胶的稳定

7、性因素：胶粒带电、胶粒表面水合膜的保护作用及Brown运动溶胶的聚沉：电解质的聚沉作用、溶胶的相互聚沉、高分子物质的敏化作用缓冲溶液缓冲溶液的组成和作用缓冲作用机制：抗酸、抗碱成分通过平衡移动，达到保持溶液pH值基本不变。pH值的计算(重点)共三种表示形式pH=pKa+lg公式的校正：用活度表示浓度校正因子lgγB-/γHB与溶液的离子强度及共轭酸的电荷数有关。影响缓冲溶液pH值的因素：温度、缓冲比、稀释等。缓冲容量(重点)：β=2.303×当缓冲比为1时，β极大=0.576c总c总:总浓度较大，缓冲容量较大。缓冲比:越趋近1，缓冲容量越大。缓冲范围：pH=pKa±

8、1缓冲比在1：10至10：1之间变化时，才具有一定缓冲作用，所对应的pH值为缓冲有效区间。缓冲溶液的配制及计算。人体血液正常pH范围：7.35~7.45血液中重要的无机盐缓冲系：H2CO3–HCO3-滴定分析基本概念及常用术语：滴定、标准溶液、试样、计量点及确定、滴定终点、滴定误差。酸碱指示剂：（重点）变色原理、变色范围、选择原则。10一元强酸、弱酸的滴定：酸、碱浓度＞10–4mol•L–1；c=0.1mol•L–1，Ka≥10–7。pH值的计算、滴定曲线的特点、突跃范围。标定盐酸：碳酸钠或硼砂（Na2B4O7·10H2O）标定氢氧化钠：草酸或邻苯二甲酸氢钾(KHC

9、8H4O4)一元弱酸、碱能被准确滴定的条件：caKa≥10–8；cbKb≥10–8多元酸、碱的滴定：分步滴定条件：Ki/Ki+1>104计量点的pH值计算与指示剂的选择滴定分析中的计量关系：n(A)=n(B)准确度和精密度：定义及两者的关系。提高分析结果准确度的方法。误差和偏差的概念及表示方法。有效数字的概念、位数的确定、运算规则、修约规则。修约：当实验测定值和计算值的有效位数确定之后，要对它后面的多余的数字进行取舍，这一过程称为修约（rounding），通常按“四舍六入五留双”规则进行处理。当约去数为4时舍弃，为6时则进位；当约去数为5而后面无其它数字时，若保