《预测同主族元素的性质》导学案.doc

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1、第三节元素周期表的应用（第2课时）主备：邢永宁审核：李丽马伟民仵鸿雨教师寄语：成功源于不断的积累！【学习目标】1.掌握以ⅦA族和ⅠA族为代表的同主族元素性质的递变规律2.通过探究实验的学习，培养学生的实验设计能力。3.了解元素周期表在生产实践中的指导作用。【课前小测】1.同周期元素性质的递变规律2.第ⅠA族包括七种元素，第ⅦA族包括。【预习】课本P22【交流·研讨】【预测同主族元素的性质】【自学课本P23】【自测填表】①ⅦA族元素元素符号原子结构示意图单质与H2化合最高价氧化物对应的水化物原子得电子能力条件难易氢化物稳定性化学式酸性强弱FClBrI结论：第ⅦA族元素最

2、外层都有个电子，在化学反应中都易电子，它们原子得电子能力都，都是的非金属元素。它们都能形成气态氢化物，最高价氧化物的水化物都是，能与大多数金属，其单质常做剂。但是从氟到碘，原子电子层数，原子半径，失电子能力，得电子能力。②单质的氧化性实验探究（F2、Cl2、Br2、I2）实验步骤实验现象离子方程式向1mL溴化钠溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振荡向1mL碘化钠溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振荡向1mL碘化钠溶液中加入1mL溴水，再加入2mL四氯化碳用力振荡结论：注意：氧族、氮族等非金属主族元素性质的递变规律类似ⅦA族元素，但原子得电子能力

3、比同周期的ⅦA族元素。二、根据同主族元素性质的相似性和递变规律预测某种元素单质和化合物的性质【自学课本P23观察·思考】预测金属钾的性质【实验设计】（1）钠、钾跟水反应的实验(请填写课本上的表)注意：实验时，剩余的钠钾要。（2）预测ⅠA族元素（又称碱金属元素）性质的递变元素符号原子结构示意图原子半径原子失电子能力单质反应的剧烈程度最高价氧化物水化物的碱性与水与O2【自学】三、元素周期表对生产实践的指导作用1、预测新元素2、寻找半导体材料3、催化剂的选择4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取5、寻找合适的超导材料、磁性材料6、矿物的寻找【当堂检测】1．某主族元素最外层只

4、有1个电子，则该元素一定是：A．第ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素2．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是A．原子序数为34B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．原子得电子能力Se＞SD．气态氢化物化学式为H2Se3．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．AsH3比NH3稳定B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．单质的氧化性磷比砷强4．已知W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数

5、X＞W＞Z＞Y,W原子最外层电子数不超过最内层电子数，X原子第二层电子数是其它各层电子数之和的2倍，Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5：11，Z是地壳中含量最多的元素。（1）Y和Z形成的化合物可与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是：或。（1）X、W元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：＞(用化学式表示)（3）这四种元素原子半径的大小：＞＞＞（填元素符号）【本节课后自测】1.若Q、E是同周期的非金属元素，如果Q原子半径比E大，则下列叙述正确的是（）A、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性强。B、Q

6、的阴离子比E的阴离子还原性强C、Q原子得电子的能力比E原子得电子的能力强D、Q的气态氢化物比E的气态氢化物稳定2.下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼的是（）A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、A原子的电子层数比B原子的电子层数多C、1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D、常温时，A能从水中置换出H2，而B不能3．列关于铷的说法错误的是（）①原子半径比Na、K大   ②原子失电子能力比Na、K强③还原性比Na、K强     ④跟水反应比Na、K缓和⑤其最高价氧化物对应的水化物能与Al(OH)3反应A、①+②+④   B、②+⑤C

7、、④         D、②+④4．下列关于各组元素性质递变说法错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．P、S、Cl最高化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb原子失电子能力逐渐增强5．3.72g过氧化钠、氧化钠和钠的混合物与足量的水反应，在标准状况下生成672mL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好完全反应，则混合物中Na，Na2O2，Na2O2的物质的量之比为（）A、2：1：1   B、1：1：1   C、1：2：1   D、1：2：46．.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下面的叙述不正确的的是