同主族元素的性质.ppt

《同主族元素的性质.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、在周期表中的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强？方法导引判断元素原子失电子能力强弱的方法：1、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越_________，原子的失电子能力越_______。2、比较元素最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越_____，元素失电子能力越_______。容易强强强方法导引判断元素原子得电子能力强弱的方法：1、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越_______，生成的气态氢化物越________，元素

2、原子得电子能力越_____。2、比较元素最高价氧化物的水化物—最高价含氧酸的酸性强弱。一般说来，酸性越____，元素原子得电子能力越_____。容易稳定强强强原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl单质和水(或酸）冷水剧烈热水较快,盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃爆炸NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性得失电子能力递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强总结同周期的元素

3、原子：①原子的失电子能力逐渐减弱②单质的还原性减弱随着金属性的减弱③金属最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱④金属阳离子的氧化性增强①原子的得电子能力逐渐增强②单质的氧化性逐渐增强随着非金属性的增强③与氢气化合越来越容易④氢化物越来越稳定⑤非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强⑥非金属阴离子的还原性减弱（气态氢化物的还原性）同主族元素性质的相似性和递变性Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯Cl17氯F9氟Br35溴I53碘金属性增强非金属性减弱一、预测第ⅦA族非金属元素的性质（卤族元素）元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特

4、点？推测同主族元素的性质？+927+17287+3528187+532818187FClBrI最外层电子数相同，原子半径递增具有相似性和递变性【阅读】教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容1、相似性：原子的最外层均为____个电子，元素的最高化合价为_____（F除外），最低化合价为_____；原子得电子能力_______，都是活泼的________元素。元素的最高价氧化物对应的水化物具有很强的_____性；都能形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作_______剂。2、递变性：（1）核电荷数依次增多，电子层数____________;原子半径

5、_____________，元素原子失电子能力___________，得电子能力____________。ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和递变性：7+7很强非金属酸氧化依次增多逐渐增大逐渐减弱逐渐增强-1总结在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失电子能力随着原子序数的增加而增加。卤素单质物理性质的递变

6、184.4113.54.93gcm3紫黑色固体I2变化规律58.78-7.23.119gcm3(20℃)深红棕色液体Br2-34.6-1013.214gL(0℃)黄绿色气体Cl2-188.1-219.61.69gL(15℃)淡黄绿色气体F2沸点℃熔点℃密度色态单质依次加深依次升高依次升高依次升高卤族元素与H2的反应单质反应条件化学方程式生成氢化物稳定性F2Cl2Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或点燃稳定H2+F2=2HFH2+Br2=2HBr2000C冷暗处爆炸5000C高温高温持续加热很稳定较不稳定很不稳定H2+I22HI△元素各层电

7、子数目与氢化合条件氢化物氢化物的稳定性最高价氧化物最高价氧化物的水化物酸性得电子能力F2,7冷暗处爆炸HF无无Cl2,8,7点燃或光照HClCl2O7HClO4Br2,8,18,7高温HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,18,7高温,缓慢,可逆HII2O7HIO4强强强弱弱弱总结1、同主族的非金属元素①原子的得电子能力逐渐减小②单质的氧化性逐渐减小随着非金属性的减小③与氢气化合越来越难④氢化物越来越不稳定⑤非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱⑥非金属阴离子的还原性增强（气态氢化物的还原性）小结对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原

8、子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。对其它的