硅和硅酸盐工业

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1、.第四专题《硅和硅酸盐工业》学案4--1碳族元素一、基础知识导学：1、碳族元素的名称，元素符号外围电子排布。2、碳族元素的性质：①原子的最外层都有个电子，电子层数增多，原子半径增大。原子获得电子的能力减弱，失去电子的能力依次增强。②非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物的酸性。③碳族元素易形成共价键，难形成离子键，最高价为，最低价为，都有价，其中的+4价稳定，的+2价稳定。【练习】1、CO、SnCl2具有较强的性，PbO2具有较强的性。2、完成并配平下列反应：①Fe3++Sn2+=②PbO2+Cl-+H+=3、金属性SnPb，金属活动性SnPb。4、碳族

2、元素的单质包括晶体（金刚石、晶体硅、晶体锗），晶体（C60、、C70），型晶体（石墨）。4—2碳及其化合物的转化关系一、基础知识导学（一）碳的同素异形体同素异形体金刚石石墨晶体结构主要性质【练习1】关于金刚石和石墨的叙述中不正确的是（）A、石墨的熔点比金刚石高B、它们互为同位素C、它们是碳的两种单质D、都能在氧气中完全燃烧生成CO2E、石墨转化为金刚石是化学变化.....【练习2】（1）根据金刚石晶体结构模型，回答：在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成结构，键角为在晶体中存在由碳原子形成的环，其中最小的环上有个碳原子，晶体中碳原子数与C—C键数之比是。（2）根据石墨晶体结构模型

3、，回答：石墨晶体属层状结构，层内碳原子间以结合，层与层之间以因此，石墨硬度很，但熔点很。在石墨晶体中，层内碳原子间排列成每个最小的环上有个碳原子，平均每个最小的环上有个碳原子。(二)CO2与CO的比较氧化物二氧化碳一氧化碳物理性质化学性质与水反应与碳反应还原性氧化性实验室制法收集方法检验方法工业制法【练习3】将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（）①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④C6H5ONa⑤Ca（ClO）2⑥CaCl2⑦CaCO3A、①③④⑤B、①和⑥C、只有①D、只有⑥【练习4】由CO2与CO组成的混合气体，经分析测知含氧质量为70%，则该混合气体中CO与CO2的

4、体积比为（）A、1：3B、7：33C、33：7D、3：1（三）碳酸盐与碳酸氢盐的比较名称碳酸盐碳酸氢盐水溶性热稳定性水解与酸的反应与碱的反应转化关系.....二、重点知识的理解和掌握1、同素异形体【练习5】质量相等的石墨和C60所含质子数（）A、前者多　　　　B、相等　　　　　C、后者多　　　D、无法确定【练习6】近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发现了C60，它的金属渗入物具有可贵的超导性质。北京大学首先将C60渗锡，获超导转变温度为37K的好成绩，这种C60是元素的一种，科学家给其命名为“足球烯”，这说明碳原子间存在着键，它可在一定条件下与H2发生反应

5、。这种C60的摩尔质量是。2、CO的还原性、CO2与碱溶液的反应【练习7】已知在某温度时，发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2，由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A、CO＞C＞H2B、C＞CO＞H2C、C＞H2＞COD、CO＞H2＞C【练习8】在200g3.7%的澄清石灰水中通入CO2后可生成沉淀5g，则通入的CO2在标准状况下的体积为（）A、1.12LB、2.24LC、3.36LD、4.48L四、随堂巩固练习1、某元素原子核内的质子数是它在周期表中周期序数的3倍，该元素为。写出该元素的单质在一定条

6、件下与下列物质反应的化学方程式：①水②二氧化碳③二氧化硅④四氧化三铁⑤浓硫酸2、下列反应中CO2表现出氧化性的是（）A、Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C、2Mg+CO2=2MgO+CD、CO2+C=2CO3、国外试行用汽水（碳酸饮料）浇灌农田，他的作用是①对植物呼吸作用有利②改良碱性土壤，调节PH值③有利于土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收④加速光合作用进行（）A、②③④B、②④C、①④D、全部都正确4、吸烟者从香烟中吸入三种主要毒素，除烟碱和致癌物焦油外，还有一种不易被注意的有毒物质，它是（）A、NOB、SO2C、COD、

7、CO25、下列每组两种溶液，分别通入CO2均看不到明显现象的一组是（）A、Na2SiO3、CaCl2B、CaCl2NaOHC、C6H5ONaBa（NO3）2D、NaAlO2Ca（ClO）26、最近科学家研究得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（）A、C60是一种新型的化合物B、C60和石墨都是碳的同素异形体C、C60含有离子键D、C60的摩尔质量是720.....7、有CO、CO