《硅和硅酸盐工业》复习教案

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1、《硅和硅酸盐工业》复习【大纲要求】碳族元素简介（B）;硅和二氧化硅(B);硅酸盐工业(水泥、玻璃)简介（A）无机非金属材料（A）【知识结构】一、碳族元素1、碳族元素的名称、符号2、原子结构相同点：原子最外层电子数均为不同点：、及从上到下依次增大3、在周期表中的位置：第族位置特点：处于易得和易失电子的主族元素之间；既不，也不，易形成共价化合物。4、元素单质化学性质的比较⑴非金属性逐渐，金属性逐渐（碳是非金属；硅是非金属但貌似金属；锗的金属性强于非金属性；锡、铅是金属。）⑵主要化合价：（铅价稳定，其它价稳定）⑶最高价氧化物的水化物酸性逐渐⑷气态氢化物稳定性依次5、元

2、素单质的物理性质比较⑴熔沸点：；⑵密度依次（金刚石大于硅晶体）⑶导电性：6、碳和硅在自然界存在：。[巩固练习]1、第三周期中原子半径最大的金属元素是______；元素的最高价氧化物所对应的酸，酸性最强的是______(写化学式)；单质中熔点最高的是______，最低的是_______。二、碳及其重要化合物1、同素异形体：金刚石、石墨、无定形碳、C60等2、碳的物理性质金刚石：无色固体、熔沸点、硬度、导电性。石墨：灰黑色固体、熔沸点、硬度、导电性。3、碳的化学性质（1）稳定性：常温下（2）还原性：。4、碳的化合物性质（1）CO：①物理性质：色味气体、比空气略轻、溶

3、于水、有毒②化学性质：还原性：。第5页共5页（2）CO2：①物理性质：②化学性质：a、与水反应b、与碱反应c、与其它物质③实验室制法：④用途：（3）碳酸：不稳定性：弱酸性：（4）碳酸盐：①正盐：除K+、Na+、NH4+外均不溶，与HCl、Ca(OH)2、CO2+H2O反应②酸式盐：NaHCO3Ca(HCO3)2均溶于水，与HCl、Ca(OH)2、NaOH反应③碱式盐：Cu2(OH)2CO3④CO32-的检验。[巩固练习]:1、元素A的原子核内质子数与中子数相等．A2+核外电子排布与氩原子相同；元素B的核外共有6个电子，核内质子数与中子数也相等．回答①A元素在元素

4、周期表位置是________周期，________族；B元素的原子结构简图为________．②A元素最高价氧化物的电子式为________，它是________晶体．B元素最高价氧化物的电子式为________________，它是________分子，固体时是________晶体，将此氧化物(气体)通入A元素最高氧化物对应水化物溶液中，可观察到________，反应的化学方程式为________，若继续通入过量气体，则可观察到________________________，化学方程式为________________________．三、硅1、硅的物理性质

5、晶体硅：色、有光泽的固体；熔沸点、硬度（与金刚石比较）；溶于水；是材料2、硅的化学性质在常温下稳定，化学性质不活泼常温下与F2反应：　　　常温下与HF溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　常温下与NaOH溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3、硅的工业制法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　该反应中，氧化剂是，还原剂是。粗硅提纯：4、硅的用途[巩固练习]1、硅元素在地壳中含量占第_______位，仅次于_______元素．在单质硅中，每个硅原子通过_______个__________键与___

6、____个硅原子相结合．常温下硅的化学性质_______活泼，跟水、氧气和酸(除HF外)等均_______作用．在加热条件下，硅能与许多非金属反应，例如在高温下硅能燃烧，同时放出大量热，化学反应方程式为_____________________．第5页共5页四、二氧化硅1、分类：2、物理性质：3、化学性质：⑴与氢氟酸：⑵与强碱溶液：⑶与碱性氧化物：⑷与某些碳酸盐：4、用途：[巩固练习]1、在二氧化硅晶体中，每个硅原子通过_________个________键结合________个氧原子；每个氧原子通过_____个__________键结合(填极性键或非极性键)_

7、_______个硅原子。五、硅酸1、用水玻璃制取的反应：2、性质：⑴不稳定性：⑵弱酸性：[巩固练习]1、将盛放Na2SiO3溶液的容器敞口放置在空气中，溶液中会有____________生成，反应方程式为________________________．通过这个反应说明硅酸的酸性比碳酸_______。六、硅酸盐1、表示方法：用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示。硅酸钠：Na2SiO3高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4正长石：KAlSi3O82、常见的硅酸盐⑴Na2SiO3：易溶于水，其水溶液无色，俗称水玻璃。⑵粘土：成份为硅酸盐，具有性。[巩固练习]1、三硅酸

8、镁被用来治疗胃酸过多的胃