第8讲 铁、铜及其重要化合物.doc

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1、师苑教育高三化学第8讲铁、铜及其重要化合物【考纲要求】1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。【自学反馈】1、铁及其重要化合物（1）铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3+2价，2/3+3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2

2、Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO2（2）Fe2+和Fe3+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2++2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3++3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2++2OH—===Fe（OH）2↓Fe3++3OH—===Fe（OH）3↓6师苑教育高三化学（3）Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定：∆Fe（OH）3==Fe

3、2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2OFe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应（4）铁三角：（5）检验Fe3+.常用方法有：A.向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。B.向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。C.向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。D.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。2、铜及其重要化合物1.2Cu+S====Cu2S2.Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+H2O6师苑教育高三化学3.CuSO4+Zn

4、====ZnSO4+CuCuSO4+Fe====FeSO4+Cu4.CuCl2+Fe====FeCl2+CuCuCl2=====Cu+Cl25.Cu+Cl2=====CuCl26.2Cu+O2+H2O+CO2=====Cu2(OH)2CO37.Cu2(OH)2CO3=====2CuO+CO2↑+H2O↑8.2Cu+O2====2CuO9.CuO+CO====Cu+CO2CuO+H2====Cu+H2O10.Cu(NO3)2+Zn====Zn(NO3)2+Cu11.3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12.CuO+2HNO3====Cu(NO3

5、)2+H2O13.2Cu(NO3)2====CuO+4NO2↑+O2↑14.Cu(NO3)2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaNO315.Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+2H2O16.2Cu(OH)2+R-CHO—→R-COOH+Cu2O↓+2H2O17.Cu(OH)2====CuO+H2O【例题解析】[例1]下列物质发生反应时其离子方程式正确的是（）A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－C.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H

6、+=Fe3++3H2OD.FeS跟稀哨酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S[例2]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。[例3]固体A和B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。将A和B在高温下煅烧时，产物都是固体C和气体D。由D最终可制得酸E。E的稀溶液跟A反应时生成气体G和溶液F。G和D在常温下混合有浅黄色固体生成。在F中滴加溴水后，再加入KOH溶液，有红褐色沉淀生成，给

7、沉淀加热时又能转变成C。根据上述事实回答：(1)A的化学式是，B的化学式是。(2)B锻烧生成C和D的化学方程式是。(3)G与D混合发生反应的化学方程式是。(4)在F中滴加溴水的化学方程式是。(5)A与E反应的离子方程式是。[例4]冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(II)湿法炼铜；现代有(III)铝热法炼铬；(IV)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是6师苑教育高三化学A.(