第8讲　铁及其化合物

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1、第8讲│铁及其化合物第8讲　铁及其化合物高三化学考纲导学第8讲│考纲导学考纲要求命题预测了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。1.“铁三角”为核心的铁及其化合物之间的转化关系。试题多以实验探究或选择、填空题的形式出现，可能考查基本概念、基本理论以及实验操作等方面知识，难度较大。2.Fe2＋、Fe3＋、Fe(OH)2的氧化性、还原性。这类试题往往以离子共存、离子方程式的正误判断和解题突破口方式出现，成为解题的关键，难度中等。第8讲│要点探究【知识梳理】1.铁的存在铁在周期表中位于第________周期第________

2、族；在地壳中的含量为第________位，在自然界中主要以________存在，主要化合价有__________，其中________价较为稳定。四Ⅷ四化合态►　探究点一　铁的性质＋2和＋3＋3第8讲│要点探究2.铁的化学性质(1)与非金属反应(2)与H2O反应化学方程式为：____________________________________________________Fe2O3＋2＋3第8讲│要点探究(3)与酸反应(4)与盐溶液反应①与CuSO4溶液：____________________________

3、_____②与FeCl3溶液：__________________________________Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑钝化钝化Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2FeCl3===3FeCl2第8讲│要点探究【要点深化】有关铁与硝酸反应的计算问题1．硝酸的作用及其量的确定铁与硝酸的反应中，硝酸一部分表现氧化剂作用，一部分表现酸性作用。作为氧化剂的硝酸可以根据氧化还原反应中得失电子守恒的方法确定，作为酸性作用的硝酸可以通过金属铁的物质的

4、量确定，即铁的物质的量与铁的价态之积。第8讲│要点探究第8讲│要点探究第8讲│要点探究例1【典例精析】第8讲│要点探究第8讲│要点探究下列反应后一定有＋3价铁生成的是()100①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部变式题第8讲│要点探究C第8讲│要点探究【知识梳理】1.铁的氧化物►　探究点二　铁的氧化物与氢氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名—颜色______色

5、______色______色铁的价态＋2＋3＋2、＋3与盐酸的反应与CO的反应铁红磁性氧化铁黑黑红棕FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O第8讲│要点探究2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态________沉淀________沉淀与非氧化性酸(稀盐酸)反应二者的关系空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是________________迅速变成________，最后变成____

6、______，反应方程式为______________________________________白色红褐色Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O白色絮状沉淀灰绿色红褐色4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3第8讲│要点探究【要点深化】纯净Fe(OH)2的制取1．实验室制备纯净的Fe(OH)2的注意事项：有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能观察到瞬间的Fe(OH)2白色沉淀(几乎分辨不出来)。要想较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是怎样降低反应体系中氧

7、气的存在量和操作过程中氧气的引入量。常采用的方法有：①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋)；②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使Fe(OH)2与空气隔离]；④在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。第8讲│要点探究2．实验创新方案Ⅰ：装置如图8－1所示。在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1mol·L－1NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因

8、而可较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀。第8讲│要点探究方案Ⅱ：装置如图8－2所示。实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的旋塞打开，稀H2SO4与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰