第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化.doc

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1、第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂（共2时）第一时学习目标1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。学习过程一、自学探究1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂(1)Fe+H2S4=FeS4+H2↑(2)2H2+2=2H2(3)l2+H2=Hl+Hl2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还

2、原产物，标出电子转移的方向和数目。(1)l3+Hl&nt;——l+l2+(2)l2+NH3——N2+Hl(3)N+NH3——N2+H22．阅读本24页，请归纳：氧化还原反应的实质是，判断氧化还原反应的依据是。4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：常见的氧化剂得电子化合价降低举例（1）活泼非金属单质，如：l2、Br2、2等（2）元素处于高价的氧化物时，如2、n2等（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2S4、HN3等（4）元素处于最高化合价时的盐，如n4、l3、Fel3等2Fel3＋u＝2Fel2＋ul2（）过氧化物

3、如Na22、H22等常见的还原剂失电子化合价升高举例（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等（2）某些非金属单质，如：H2、、Si等（3）元素处于低化合价时的氧化物，如、S2等（4）元素处于低化合价时的酸，如Hl、H2S等（）元素处于低化合价时的盐，如Na2S3、Fel2等2Fel2+l2=2Fel3二、总结与评价【总结】氧化还原反应配平的一般步骤：一标出有变的元素化合价；二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；四平：观察配平其它物质的系数；

4、五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。【评价】1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?(1)I→I2(2)S2→S3(3)Hgl2→Hg2l2(4)N2→HN3()Fel3→Fel22．IBr+H2=HBr+HI是氧化还原反应吗?为什么?3．S2与H2S可发生下列反应，S2+2H2S=3S+2H2，当生成硫48g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?4．宋代初期，人们发现江西上饶有

5、一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起。写出这个反应的化学方程式，离子方程式。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂是，其中被，被。第一节重要的氧化剂和还原剂（第2时）学习目标掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。学习过程一、自学探究1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应2Fel3+2I=2Fel2+I2+2lI2+H2S=S+2HI推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是；而有关物质的还原性由强到弱

6、的顺序是。1．非金属越活泼，其单质的氧化性越，而所生成的阴离子的性越；金属越活泼，其单质的性越，而所生成的阳离子的性越。2．阅读本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。二、总结与评价【总结】化合价升高（失ne—）被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低（得ne—）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物【评价】1．已知I-、Fe2+、S2、l-、H22都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为l-<Fe2+

7、<H22<I-<S2。则下列反应不能发生的是()。Ａ．2Fe3++S2+2H2＝2Fe2++S42-+4H+Ｂ．I2+S2+2H2＝H2S4+2HIＣ．H22+H2S4＝S2+2+2H2Ｄ．2Fe2++I2＝2Fe3++2I-2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()。A．2+2点燃22B．H4+22点燃2+2H2．2l3加热2l+32↑D．2Fe(H)3加热Fe23+3H23．关于+2点燃2的反应，下列说法正确的是()。A．是化合反应，不是氧化还原反应B．既是氧化产物又是还原产物．单质中的化合价升

8、高，被还原，是氧化剂D．2中的化合价降低，被氧化，2是还原剂4．R、X、和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；＋Z2＋＝2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()。A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞2＋B．X2＋＞R2＋＞2＋＞Z2＋．2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R