二氧化碳制取的研究（A卷）.doc

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1、二氧化碳制取的研究（A卷）1.实验室制取二氧化碳的药品通常选用（）A.锌粒和稀硫酸             B.过氧化氢溶液和二氧化锰 C.石灰石和稀盐酸           D.氯酸钾和二氧化锰2.工业需要大量的二氧化碳，用的方法是（）A.木炭在氧气中燃烧        B.煅烧石灰石  C.大理石和稀盐酸          D.碳还原氧化铜3.常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加入足量稀盐酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（）A.物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有

2、关B.反应物之间必须直接接触才会发生化学反应C.块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同D.温度越高，反应速率越快4.下列说法正确的是（）A.按质量计算：空气中含有氮气78％、氧气21％、其它气体和杂质1％B.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水C.实验室制取二氧化碳和制取氧气的发生装置一定不相同D.实验室常用向上排空气法收集二氧化碳5.在实验室制取某气体，与选择收集方法无关的信息是（）A.气体的质量           B.气体在水中的溶解性C.气体的密度          D.气体在通常情况下是否与氧气发生反应6.大理石的主要成分是碳酸钙，在

3、探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是（）A.在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B.大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C.实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D.大理石雕像不易受酸雨侵蚀7.物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。下列做法是为了控制化学反应变慢的是（）A.用较浓的食醋除水垢     B.某些食品密封包装时充入氮气C.面团发酵时放在温热处    D.煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气8.下列反应都能生成二氧化碳：①人和动物的呼吸作用；②木炭在空气中燃烧；③蜡烛燃烧；④

4、碳与氧化铜反应；⑤石灰石（块状）与硫酸反应；⑥碳酸钙粉末与稀盐酸反应；⑦石灰石（块状）与浓盐酸反应；⑧石灰石（块状）与稀盐酸反应。其中可用于实验室制取二氧化碳的是（）A.⑥⑧           B.⑧        C.⑥⑦⑧         D.全部9.检验是利用物质典型特征或现象来证明这种物质，如检验CO2             。验满是已知这种气体，只要用简单方法证明集气瓶已装满此气体，如验满CO2              。10.工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，其中先逸出的是___

5、____。（已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）工业制二氧化碳的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为：_______________________。11.某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10g；所用HCl的溶质的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验用HCl量为20mL(假设9.125％、18.25％的盐酸的密度均为1g／cm3；大理石中杂质不与盐酸反应)。（1）反应原理：实验中的化学方程式 

6、                                。（2）提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。实验编号T／℃大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间／s实验目的①25粗颗粒18.25％160(I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。(II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。②   210③35粗颗粒18.25％60④   100（4）实验结论：       

7、         。12.请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。（1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：组别药品实验现象①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止③碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为：                                                ；不选择第③组药品的原因是                                           。（

8、2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是