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《2017-2018学年高中化学 课后提升作业十七 3.3.2 盐类水解反应的利用 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课后提升作业十七 盐类水解反应的利用(45分钟 100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2016·长沙高二检测)实验室有下列试剂:①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( )A.①⑥ B.①②③④⑥C.①②③⑥ D.①②③④⑦【解析】选B。水玻璃是矿物胶,能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起;碱性溶液均会腐蚀玻璃,生成硅酸盐。所以只有⑤⑦不用橡胶塞。2.对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,说法正确的是 ( )A.升高温
2、度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大【解析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐,水解显碱性,水解是吸热反应,所以温度升高,水解程度增大,其pH增大,故A不正确;B项考查物料守恒,正确的表达式为c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3),故B不正确;C项考查电荷守恒,其正确的表达式为c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-),故C不正确;加入少量NaOH固体,抑制其水
3、解,水解程度降低,c(S)与c(Na+)均增大,故D正确。3.(2016·淄博高二检测)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则下列描述正确的是 ( )A.该溶液可能是由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成的B.该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(N)之和【解析】选A。pH=3的CH3COOH溶液
4、与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,CH3COOH过量,溶液显酸性,故A有可能。B项中两溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性,因而不可能。C选项不符合电荷守恒,故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。因为不知道此时溶液酸碱性情况,故不能判断c(H+)与c(OH-)的相对大小,即不能判断c(CH3COO-)与c(Na+)和c(N)之和的大小关系。4.(2016·新乡高二检测)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( )A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(H
5、S-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【解析】选D。A项,pH=5的H2S溶液中,H+的浓度为1×10-5mol·L-1,但是HS-的浓度会小于H+的浓度,H+来自H2S的第一步电离、HS-的电离和水的电离,故H+的浓度大于HS-的浓度,错误;B项,弱碱不完全电离,弱碱稀释10倍时,p
6、H减小不到一个单位,a碳酸的酸性>次氯酸的酸性,根据越弱越水解的原则,pH相同的三种钠盐,浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠,则钠离子的浓度为①>②>③,故正确。5.下列说法不正确的是 ( )A.热的纯碱溶液去油污效果好,是因为加热可使C的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强B.铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)
7、3D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+【解析】选B。加热可使C的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强,A正确;铁在潮湿的环境下生锈是因为铁发生氧化反应所致,与盐类水解无关,B错误;Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧时,虽然促进了铝离子的水解,但水解生成的酸不挥发,故最终仍得到固体Al2(SO4)3,C正确;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体,铁离子彻底发生水解反应,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,D正确。【补偿训练】下列有关
8、问题,与盐的水解有关的是 ( )①NH4Cl与ZnCl2溶液作焊
