资源描述：
《2017年秋高中化学 课时训练11 氧化剂和还原剂 新人教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练11 氧化剂和还原剂一、氧化剂、还原剂的概念1.下列各种物质,在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )A.SO2B.H2SO4C.Cl2D.FeCl2解析:SO2中硫元素的化合价为+4价处于中间价态,SO2既可作氧化剂又可作还原剂,H2SO4中的硫元素是+6价,氢是+1价,而氧元素在H2SO4中性质很稳定通常不失电子,所以硫酸只能作氧化剂;Cl2的氯元素是0价,处于中间价态,氯气既可作氧化剂又可作还原剂。答案:B2.X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是( )A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现
2、出还原性解析:X转移电子给Y,化合价升高,表现还原性,作还原剂,被氧化,发生了氧化反应;Y得电子,化合价降低,表现氧化性,作氧化剂,被还原,发生了还原反应。故答案选A。答案:A3.银在空气中容易发黄变黑的原理是:4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中H2S是( )A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂解析:银在空气中发生发黄变黑的反应:4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中Ag是还原剂,O2是氧化剂,H2S既不是氧化剂又不是还原剂。答案:D二、氧化性、还原性的比较4.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化
3、性又有还原性的顺序排列的一组是( )A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O解析:一般元素具有最高价时只有氧化性,元素具有最低化合价时只有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。F没有正化合价,因此F2只具有氧化性;K为金属,金属没有负化合价,因此K的化合价只能升高不能降低,即单质K只具有还原性;HCl中的Cl-处于最低价态只具有还原性,H+具有氧化性,因此HCl既具有氧化性又具有还原性。答案:A5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在
4、水溶液中不可能发生的是( )A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-2Fe2++I2解析:对于氧化还原反应,可以根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律,判断反应能否发生;通过给定的反应,可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的,还原剂的还原性强于还原产物的,判断氧化性或还原性强弱。此题可结合题给信息,氧化性强弱顺序:Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,可推知还原性强弱顺序:I->Fe2+>Cl->Co2+,然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律,A选
5、项中Cl2应该先氧化I-后氧化Fe2+,所以A选项错误。答案:A6.已知氧化性:Fe3+>I2>S,下列说法或离子方程式正确的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3,Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C.还原性:Fe2+>SO2>I-D.反应H2SO4(浓)+2HII2+SO2↑+2H2O不能进行(已知浓硫酸有强氧化性)解析:因为氧化性:Fe3+>I2>S,Fe3+作氧化剂,S为氧化产物的反应能发生,A正确;Fe3+、I-不能共存或组成于一种物质中,B错误;氧化剂的氧化性越强,其还原产物的还原性越弱,即
6、还原性SO2>I->Fe2+,C错误;因浓硫酸具有强氧化性,反应H2SO4(浓)+2HII2+SO2↑+2H2O能进行,D错误。答案:A7.从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中, 的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中, 的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中, 具有氧化
7、性, 的氧化性最强。 解析:(1)发生反应的两个化学方程式为①Fe+ CuSO4FeSO4+ Cu,(还原剂)(氧化剂)(氧化产物)(还原产物)②Cu+ 2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(还原剂)(氧化剂) (氧化产物)(还原产物)据①知还原性:Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+;据②知还原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+,故还原性:Fe>Cu>Ag,氧化性Ag+>Cu2+>Fe2+。(2)发生的两个化学方程式为①2Fe+3Cl22FeCl3,②Fe+2HClFeCl2+H2↑Cl2将Fe氧化为Fe3+,而H+将Fe氧化为
