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《高中化学《氧化剂和还原剂》练习苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2.1.4《氧化剂和还原剂》1.（2015•河北省部分重点中学考试）在反应C+C02^^2C0中，氧化剂是（）A.CB.C0，C.C和CO2D.C0【解析】在反应C+C02^^2C0屮，C的化合价由0价到+2价，C02中的C由+4价到+2价，所以氧化剂是C02。【答案】B2.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能作还原剂【解析】本题考查几组概念：氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应。现归纳如下：失L，价升高一还原
2、剂一被氧化一发生氧化反应；得“，价降低一氧化剂一被还原一发生还原反应。B中失去电子，化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故B正确，A、C错误。同种物质中的元素价态升高的同时也可能有降低：21⑷甦2H"+0",水既是氧化剂又是还原剂，故D错误。【答案】b3.在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（）A.厂、厂、S2-B.Fe'+、MnO「、NO,C.C10「、MgD.CL、Fe'+、Al【解析】元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。本题要求
3、找出哪组物质均可用作氧化剂。在A中的厂、1一、S2~,C中的Mg,D中的Al都是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原剂。A、C、D不是本题答案，B中+3价的Fe、+7价的Mn、+5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B为正确答案。【答案】B4.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A.Cu-CuSOqB.CO?—COC.KCIO3-O2D.H2O-H2【解析】加入氧化剂的目的是还原剂发生氧化反应，而还原剂发生氧化反应使其屮所含元素化合价升高。［答案】A5.席下列反应中气体反应物只能作还原剂的是（）A.C
4、O?气体通入石灰水：C02+Ca（0II）2=CaC03I+1120B.SO2通入氢硫酸溶液：S02+2H2S=3SI+2出0C.CO气体通入盛有灼热CuO的试管中：C0+Cu0^=C02+CuD.将氨气通入硝酸中：Nll3+HNO3=NHiNO3【解析】气体反应物只能作还原剂，则在反应中气体中的某元素的化合价应升高，A和D中的气体所含元素化合价均无变化；B中S0?气体中S的化合价由+4价降到0价，化合价降低，不符合题意；C屮的C0气体屮C的化合价由+2价升高到+4价，化合价升高，故C正确。【答案】C6.分析下列氧化
5、述原反应并按要求填空。占燃（l）2Fe+3Cb仝绝2FeCh还原产物，发生氧化氧化剂,还原剂，氧化产物反应的是，发生还原反应的是0(2)2KC1O3它^2KC1+3O2t氧化剂,还原剂，氧化产物,还原产物,发生氧化反应的是,发生还原反应的是。0+30【解析】（l）FefFe,Fe失去电子，Fe是还原剂，Fe被氧化，Fe发生氧化反应，FeCLo-io是氧化产物；Cl-Cl,C12得到电子，C12是氧化剂。C1被还原，C12发生还原反应，Feels是还原产物。（2）0-0,KClOa失去电子，KC103是还原剂，0被氧化
6、，KC103发生氧化反应，02是氧化产物；C1-C1,KClOs得到电子，KCIO.是氧化剂，C1被还原，KClOa发生还原反应，KC1是还原产物。【答案】（l）CLFeFeChFeCLFeCl2（2）KC10sKC10302KC1KCIO3KCIO3知识点2氧化性和还原性1.Xi血红蛋白屮含有Fe2+,如果误食业硝酸盐会使人屮毒，因为业硝酸盐会使Fe”转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性【解析】亚硝酸盐会使
7、Fe?+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C所起的作用必定是将Fe汩重新转变为Fe2+,这说明维生素C具有还原性。【答案】D2.海水提漠过程中，将漠吹入吸收塔，使漠蒸气和吸收剂S0?发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+S02+21120=2IIBr+H2SO,,下列说法正确的是（）A.Bn在反应屮表现氧化性B.SO?在反应中被还原C.Be在反应屮失去电子D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子【解析】B项，S02被氧化；C项，Ba在反应中得到电子；
8、D项，lmol氧化剂在反应中得到2mol电子。【答案】A3.（双选）已知在溶液中有下列反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2和2KT+B“=2KBr+T2,则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是（）A.氧化性：Cl2>Br2>l2B.还原性：KCl>KBr>KIC.氧化性：Cl2
