八年级科学下册 空气与生命学案 浙教版

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1、空气和氧学案重点和难点：1、掌握空气的成份。2、氧气的物理性质、化学性质及氧气性质的实验现象；掌握氧气的实验室制法。3、理解氧化反应、化合反应和分解反应的概念并能学会判断。4、掌握可燃物燃烧的条件，会根据可燃物燃烧条件判断灭火方法。5、掌握质量守恒定律的含义，能用质量守恒定律解释一些现象。6、学会化学方程式的书写和配平，理解化学方程式表示的意义。7、能根据化学方程式进行简单的计算，掌握计算的步骤和方法，规范解题格式。8、人体呼吸系统的结构、呼吸原理。9、肺泡内的气体交换。10、呼吸和呼吸作用区别。11、光合作用的含义、场所、条件、原料、产物和能量转变。12、二氧化碳的性质、用途和实验室制法

2、。13、自然界的氧、碳循环、“温室效应”产生原因及后果。14、空气的污染与保护，酸雨的成因。知识要点：（一）空气和氧附：1、空气中氧气体积分数的测定方法：选用易燃且产物为固体的物质作试剂。如红磷。2、物质在氧气中燃烧的实验现象可归纳为3、氧气的实验室制法：实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：查、装、定、点、收、离、熄（利用谐音巧记为：茶庄定点收利息）①查：检查装置的气密性②装：装入药品③定：固定试管④点：点燃酒精灯⑤收：用排水法收集⑥离：将导管移离水面⑦熄：熄灭酒精灯，即停止加热4、催化剂：是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的化学性质和质量都不发生改变的物质

3、。（即“一变二不变”）如二氧化锰。5、燃烧条件及灭火原理可燃物燃烧条件：①要有充足的氧气②温度要达到着火点；由此可得灭火方法：隔绝空气、降低温度到着火点以下（二）化学方程式：理论依据——质量守恒定律1、质量守恒定律：①定义：在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和跟反应后生成的各物质的质量总和必然相等。②质量守恒的原因是：反应前后原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。理解质量守恒定律的含义时应注重：“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。在运用质量守恒定律时还应注意以下几点：②质量守恒定律的运用

4、范围是一切化学变化，不包括物理变化。③质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小。④质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。2、化学方程式：（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。注意：a.化学式务必写正确；b.催化剂只能写在“＝”的上下方，不能当成反应物、生成物；c.要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。d.注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来

5、标明），沉淀用“↓”。（2）配平：a、方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b、标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。（3）化学方程式表示的意义：（4）化学方程式的应用——根据化学方程式进行有关计算根据化学方程式计算的一般解题步骤是：注意事项：①解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。②根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。③代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有：纯净物的质量=不纯物的总质量×纯度（或1-杂质的质量分数）（三）

6、人体的呼吸2、肺与外界的气体交换（肺换气）：通过呼吸运动来实现，人在平静地吸气时，肋间外肌和膈肌收缩，使胸腔体积增大，胸腔内气压比外界大气压小，空气就进入肺内。呼气时，肋间外肌和膈肌舒张，使胸腔体积减小，胸腔内气压比外界大气压大，肺内气体就排出体外。肺泡的哪些结构特点有利于气体交换？肺泡壁薄、肺泡数目多、肺泡壁外缠绕着很多毛细血管。4、人的呼吸作用：在活细胞内进行。反应式为：C6H12O6+O2CO2+H2O。动物、植物均时刻在进行呼吸作用。（四）植物的光合作用（五）呼吸作用2、呼吸作用的重要性在于为生命活动提供能量；但呼吸作用是分解有机物的过程，因此对已收获的果实、种子等要设法减弱呼吸作

7、用以减少有机物的消耗。3、呼吸作用与光合作用的关系光合作用呼吸作用表达式部位叶绿体活细胞条件光有光、无光都可进行气体出入吸收二氧化碳、释放氧气吸收氧气、释放二氧化碳有机物变化合成有机物分解有机物能量变化贮藏能量释放能量联系光合作用为呼吸作用提供氧气和有机物；呼吸作用所释放的能量正是光合作用合成的（六）二氧化碳1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、易溶于水。固态二氧化碳叫“干冰”，可作为致冷剂。2、化学性质：①不能燃烧，