2018年高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 电解原理及其应用

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1、电解原理及其应用1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成2．利用控制n(H2S)∶n(FeCl3)＝1∶2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是A．惰性电极a发生氧化反应B．Fe(OH)3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解C．溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3D

2、．电解池总反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑3．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH(熔融)4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为Na＋＋e－===NaB．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2∶1D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解

3、槽中石墨极为阳极，铁为阴极4．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．产物丙为硫酸溶液5．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是A．图中a极连接电源的负极B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质

4、是氧气C．b极电极反应式为－2e－＋H2O===＋2H＋D．电解过程中阴极区碱性明显增强6．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c()=6.0mol/L。用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体(标准状况)。假设电解后溶液的体积仍为500mL。下列说法正确的是A．原混合溶液中K＋的浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中H＋的浓度为2mol/L7．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向(乙

5、)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷8．以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有：Cu2++2e−Cu④电解结束时，c(CuSO4)

6、mol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成"阳极泥"A．②③B．①③⑤C．①②④⑤D．③④9．[2017新课标Ⅱ]用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动10．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是A．Pd电极b为阴极B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−2NH3C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H

7、211．用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……A．a、d处：2H2O+2e−H2↑+2OH−B．b处：2Cl−−2e−Cl2↑C．c处发生了反应：Fe−2e−Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进

8、入中间隔室。下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O−4e−O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，