高三化学一轮知识点精编 电解原理学案

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1、第一节电解原理知识归纳分析电解应用的主要方法思路学法建议学习电解原理，建议记住以下口诀：分电极(与电源正极相连的为阳极，与负极相连为阴极)析溶液(分析电解质溶液中所含离子有哪些)判流向(判断电子流动方向，离子移动方向)断粒子(确定在两极上反应的各是什么粒子)书极式(书写电极反应式，注意使得失电子守恒)写方程(书写电解质电解的化学方程式或离子方程式)潜能开发例1］CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前的电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释有

2、()①阴极电极反应②阳极遇淀粉变蓝；③阳极显蓝色；④电极遇淀粉变蓝。A.①②B.①③C．①④D.③④思路分析通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而的氧化性强于H+，所以H+得电子被还原，破坏了水的电离平衡，使c(OH)-c(H+)，酚酞试液变红移向阳极，而失电子能力Cu>I->OH-，故Cu失电子产生Cu2+，又据信息，Cu2+与I-能反应产生I2I2遇淀粉变蓝。[答案]A［例2］用石墨电极电解100MlH3SO4与CuSO4的混合液,通电40min后,两极均均收集到2.24L气体,则原混合液中Cu2+的生成Cu0．1mol，的物质的量浓度为1mol／L。由得，通过

3、电解槽的电流强度为：[答案]mol／L;16A思维诊断关键是阳极反应的确定，一方面若不注意阳极材料为Cu，则会误选④；另一方面若不结合信息，则会误选③。思维诊断阴极能得到H2,Cu2+必反应完全，据电子守恒即可求得c(Cu2+)；电流强度的求解可由电子转移与物理学中的电量的关系切人。知能达标训练1．电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是()A.含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B.纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D.用石墨作阳极，用惰性电极(

4、Pt)作阴极答案:1．B分析：电解时阴极质量增加，则阴极Cu2+32+2+2+2224542++-+2+223455672+2+2+2+2+2+2+2+2+6984142111111111212212121212121211212112121212121212121211212112111211-6986.2+放电，溶液中c(Cu2+)不变，故阳极有铜失去电子，Cu2+进入溶液2．用石墨作电极，电解1mol几下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A．HClRNaOHC．Na2SO4D．NaCl答案:2.C分析：A电解HCl(aq)B.电解NaOH(aq)相当于电

5、解水，随溶液体积的减少，NaOH浓度增大，pH变大C．电解Na2SO4亦相当于电解水，但Na2SO4浓度的增大，对溶液pH无影响D.3．电解CuCl2和NaOH的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是()答案:4．当两极都用银片作电极电解AgN03溶液时，在阳极上的产物是()A.只有银B.银和氧气C.只有氢气D.上述都不对答案:4．D分析：当用活性材料作电极，阳极反应应该是金属失电子，金属被溶解5．用惰性电极电解M(N03)。的水溶液，当阴极增重ag时，在阳极同时产生bL气体(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为()答案:5．C6．通以相等的电量，分别电解等浓度

6、的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)＝2：1，则下列表述正确的是()A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)：n(汞)＝2：1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等，C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg(NO3)2答案:6．D因为电解AgNO3溶液，阴极反应式为Ag++e-=Ag；电解硝酸汞溶液，阴极反应式为Hg++e-=Hg。由于它们物质的量为2：1，说明7．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0．064g(

7、设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为()答案:7．A根据电解反应关系式：Cu～2H+可知，每生成64g铜将同时生成2molH+，故]8．电解84．75mLl6％的NaOH溶液(密度为1．18g／cm3)，用石墨作电极经过一段时间后，电解质溶液浓度为19．5％，这是因为()A.溶质增加了3．5gB.放出22．4LH2和11．2LH2C.NaOH比水消耗少D.消耗18g水答案:根据电解前后溶质不变，则有(设水的减少量为xg)9．将物质的量浓度相等的CuSO4和NaCl两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，能正确表示溶液