高中化学 1.1.3规律与方法课堂练习 新人教版必修2

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1、第3课时　规律与方法[基础过关]1．下列叙述中正确的是(　　)A．使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C．氯气与NaOH反应过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂与形成D．离子所带电荷的符号和数目与成键时原子得失电子数目有关2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键(　　)A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确3．下列说法错误的是(　　)A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．在共价

2、化合物中一定含有共价键C．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中不一定都含有金属元素4．下列各物质的电子式正确的是(　　)5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是(　　)A．HClOB．Ba(OH)2C．Na2O2D．Ar6．下列物质，全部通过共价键相结合的是(　　)A．NH4Cl、CaO、HClB．H2S、SiO2、HNO3C．CO2、CH4、Na2O2D．CH3COOH、PH3、BaSO47．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成

3、C．熔融状态能导电D．可以溶于水并放出热量8．下列有关表述错误的是(　　)A．IBr的电子式为B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为9．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是(　　)A．是离子化合物，含有离子键和共价键B．电子式是C．与水反应时，是还原剂D．固体投入少量的水中，有两种气体产生10．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He　－268.8(a)　－249.5A

4、r　－185.8Kr　151.7②F2　－187.0Cl2　－33.6(b)　58.7I2　184.0③(c)　19.4HCl　－84.0HBr　－67.0HI　－35.3④H2O　100.0H2S　－60.0(d)　－42.0H2Te　－1.8⑤CH4　－161.0SiH4　－112.0GeH4　－90.0(e)　－52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是(　　)A．a、b、c代表的化学物质中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2

5、TeD．上表内物质HF(C)和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定[能力提升]11．在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有______________________；由两种元素组成的共价化合物有______________________(不要求写氯的氧化物)。12．下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2，只含有共价键的物质是________；只含有离子键的物质是________；既含有离子键，又含有共价键的是____

6、____；不存在化学键的是________。13．在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层有6个电子。(1)X的原子结构示意图为________。(2)ZX2的化学式为________________________________________________________________________。(3)YX2的电子式为______________________，分子内的键是______________(填

7、“极性键”或“非极性键”)。14．现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A____________，B__________，C____________，D______________。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：C＋A：电子式_________

8、_，化合物类型________，化学键类型__________。C＋B：电子式__________，化合物类型________，化学键类型______________。B＋D：电子式____________，化合物类型____________，化学键类型______________。[拓展探究]15．A