高中化学 2.3.3规律与方法课堂练习 新人教版必修2

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1、第3课时　规律与方法[基础过关]1．已知反应：X＋YM＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)A．由于该反应的逆反应吸热，故该反应逆向进行时一定需要加热才可以反应B．因为反应放热，物质自身所含能量降低，所以反应结束后整个体系温度降低C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就一定能发生2．可逆反应2SO2＋O22SO3，已知生成2molSO3时放出的热量为Q1,2molSO2和1molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q2，则(　　)A．Q2＝Q1B．Q2＜Q1C．Q2＞Q1D．无法判断3．2SO2(g)＋O2(g)2

2、SO2(g)(正反应为放热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)A．2molSO3的总能量比2molSO2和1molO2的总能量要高B．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率C．由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率v＝4．可逆反应2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中发生，达到化学平衡状态的标志是(　　)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO

3、、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②④⑥B．①③⑤C．②③④D．①②③④⑤⑥5．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol·L－1降至4mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol·L－1·s－1B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零6．一定温度下

4、，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是(　　)A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)7．根据下列事实：①X＋Y2＋===X2＋＋Y　②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑　③Z2＋氧化性比X2＋弱　④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2＋＋2e－===W、Y－2e－===Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序

5、为(　　)A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W8．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是(　　)A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池[能力提升]9．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。(2)比较E1、E2、E3

6、的大小：________________________________________________________________________。10．如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)B中Sn极的电极反应式为________________________________________________________________________，Sn极附近溶

7、液的pH值______(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是________________，电流由________________流向________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为____________(填序号)。11．按图所示，组装一种原电池装置。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为_____