高中化学 1.1.3卤族元素学案 新人教版必修2

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1、第3课时　卤族元素[学习目标定位]　1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。1．氯原子的最外层电子数为______，很容易得到______个电子而形成氯离子，表现出较强的______性，所以氯在自然界中以______态存在。2．氯气的物理性质氯气在通常情况下呈______色，是一种有__________气味的有毒气体，密度比空气______。1体积的水可溶解约______体积的氯气，氯气的水溶液呈浅黄绿色，称为______。3．氯气的化学性质(1)与金属铁反应：把一束烧热的细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，现象是

2、__________，______________。化学方程式为________________________________。(2)与非金属H2的反应：将点燃氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是____________，______________，______________。化学方程式为__________________________________________________________________________________。氯化氢________溶于水，氯化氢溶于水得到盐酸。(3)与水的反应：氯气与水发生化学反应，生成____________和______

3、______，化学方程式为______________________，产物中________具有漂白性和杀菌消毒作用。(4)与碱液反应：氯气通入碱液中可制得________，化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。知识点一　卤族元素的原子结构及特点[探究活动]1．填写下列表格元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数原子结构

4、示意图最外层电子数电子层数2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是________________，不同点是________________，其变化规律是_________________________________________________________________________________________________________________。[归纳总结]1．卤族元素的原子最外层电子数相同，都易______________，具有较强的________。2．随着原子序数的依次递增，原子核外电子层数依次______，原子半径逐渐________。[活学活用]

5、1．已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是(　　)A．该元素位于第三周期0族B．该元素位于第四周期ⅠA族C．该元素是非金属元素D．该元素是金属元素2．关于卤族元素，下列说法正确的是(　　)A．所有卤族元素的微粒都易得电子B．和F同一主族的元素都是非金属元素C．化合物中卤族元素都只会得到电子显负价D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小知识点二　卤族元素单质的性质[探究活动]1．分析观察教材中的资料卡片：卤素单质的物理性质。你认为卤素单质的物理性质变化规律是__________________________________________________________________

6、______________________________________________________________________________。2．卤素单质与H2反应(1)填写下表反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2(2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐________，反应剧烈程度依次________，生成气态氢化物的稳定性依次________。3．卤素单质间的置换反应(1)按要求完成下列实验，并填写下表：实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层______________，下层____________静置后，液体分层，上层______

7、，下层____________静置后，液体分层，上层______，下层____________Cl2、Br2、I2的氧化性______________。(2)由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是____________，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是____________。(3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐________，密度逐渐______