高中化学下册 1.1.3 卤族元素同步检测考试题3 新人教版必修2

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1、1.1.3卤族元素【典例导悟】【典例1】某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：依据溶液颜色的变化回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是_______________。（2）写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：______________。（3）写出③→④的化学反应方程式：_____________。【规范解答】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故

2、③为淀粉溶液；又由于I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O，加入NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。答案：（1）A、D、B、C　　（2）　（3）I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O【互动探究】（1）若往KI-淀粉溶液中滴溴水，溶液会不会变蓝？（2）若往KI、NaBr的混合溶液中滴氯水，先置换出哪种物质？提示：（1）因为能发生反应：Br2+2I-====I2+2Br-，有I2生成，可使淀粉变蓝；（2）因为I-还原性大于Br-，所以先置换出I2。【典例2】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H

3、2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤　　B.①②　　C.①②④　　D.①③⑤【思路点拨】解答本题要注意以下三点：（1）元素的非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力。（2）非金属性的具体表现。（3）判断非金属性强弱的依据。【自主解答】选A。含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：O>Cl，但最外层电子数：O

4、单质间发生的置换反应B.1mol非金属单质在反应中得到电子的多少C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D.非金属元素的单质与氢气反应的难易【解析】选B。在反应中得到电子数目多的非金属性不一定强，如Cl和S。【学业达标训练】1.下列有关第ⅦA族元素说法不正确的是（　）A.原子最外层电子数都是7B.从上到下原子半径逐渐增大C.从F2到I2，颜色逐渐加深D.从F2到I2，氧化性逐渐增强【解析】选D。从F2到I2，氧化性逐渐减弱。2.下列各组性质比较的表示中，正确的是（　）A.还原性：HF>HCl>HBr>HIB.稳定性：HFBr2

5、>I2>F2D.密度：F2HBr>HCl>HF，A错；稳定性应是HF>HCl>HBr>HI，B错；与H2O反应由易到难顺序为：F2>Cl2>Br2>I2，C错。3.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　　)A.与H2的化合能力：At2>I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳【解析】选C。从F到At，元素的非金属性逐渐减弱，与H2的化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到At2，单质的颜色逐渐加深，状态由气态到液态再到固态，I2是紫黑色固

6、体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D不正确。4.（2009·海淀高一检测）甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（　）A.只有④　　　B.只有⑤C.①②③　　　D.①②③④⑤【解析】选C。元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如

7、Cl>S，④错；熔、沸点是物理性质，不是判断非金属性强弱的依据，⑤错；①②③正确，所以选C。5.已知苯是一种有机溶剂，密度比水小，且不溶于水。如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　）A.①加入的是CCl4，②加入苯，③加入酒精B.①加入的是酒精，②加入CCl4，③加入苯C.①加入的是苯，②加入CCl4，③加入酒精D.①加入的是苯，②加入酒精，③加入CCl4【解析】选C。Br2在四氯化碳、