高中化学 2.3.3化学平衡(3)导学案 新人教版选修4

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1、第二章第三节化学平衡(学案)第三课时【学习目标】:1、了解化学平衡常数的涵义。2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。【重、难点】:化学平衡常数的表示方法和应用【复习】:勒夏特列原理:。【学习过程】三、化学平衡常数当一个可逆反应达到化学平衡状态时,反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。根据教材P28--29的内容以及浓度关系数据表,分析并验算表中所给的数据,可以得到结论:定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)。2、表达式:对于一般的可逆反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD

2、(g)当在一定温度下达到平衡时,K==3、平衡常数的意义:(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。K值越大,表示反应进行得,反应物转化率;K值越小,表示反应进行得,反应物转化率。一般的说,当K>105时,该反应进行的就基本完全了。(2)判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行:对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B),叫该反应的浓度商。Qc<K,反应向进行;Qc=K,反应处于平衡状态;Qc

3、>K,反应向进行。(3)利用K可判断反应的热效应若升高温度,K值增大,则正反应为反应(填“吸热”或“放热”);若升高温度,K值减小,则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(4)用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。4、使用平衡常数应注意的几个问题:(1)、化学平衡常数只与有关,与反应物或生成物的浓度无关;(2)、在平衡常数表达式中:水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写;(3)、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关;①将化学计量数扩大或缩小,K值可能会相应改变。②可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。③若干方程式相加(减),则总反

4、应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。【练习一】写出下列反应的平衡常数的表达式①FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=②2CO(g)+O2(g)2CO2(g),K=③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),K=【练习二】:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1,1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2,NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3;则K1和K2的关系式为:;K2和K3的关系式:。5、反应物的转化率某个指定反应物的转化率=×100%=×100%=×100%

5、转化率越大,反应越6、有关化学平衡常数的计算:阅读30页例1和例2。【疑点反馈】:(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)【基础达标】1.关于平衡常数K,下列说法中正确的是(  )A.K越大,反应速率越大B.对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C.对可逆反应,K值越大,反应物的转化率越高D.加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大2.关于化学平衡常数的叙述中,正确的是(  )A.只与化学反应本身和温度有关B.只与反应的温度有关C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一

6、个不变的常数3.2000K时,反应CO(g)+O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′为(  )A.B.K2C.D.4.在相同的温度下,已知反应:①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31;②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1026L·mol-1。则在该温度下,两个化学反应的反应程度之间的关系为(  )A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定5.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3

7、(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数(单位:mol2·L-2)为(  )A.9B.16C.20D.256.已知448℃反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49,则H2(g)+I2(g)HI(g)在该温度下的平衡常数是(  )A.1/49B.2401C.7D.1/77.1000K时反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107L·mol-1,当各气体物质的量浓度分别为H2:0.7mol·L-1,CH4:

8、0.2mol·L-1时,上述反应(  )A.正向移动B.逆向移动C.达到平衡D.不一定8.在一定温度下,反应H2(g)+X

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