人教版高中化学选修四2-3-3化学平衡常数（导学案）

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1、2-3-3化学平衡常数【学习目标】1.理解化学平衡常数的含义，能根据化学反应书写化学平衡常数表达式2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。【学习重难点】学习重点：化学平衡常数学习难点：化学平衡常数【自主预习】1.化学平衡常数定义在下，当一个可逆反应达到状态时，生成物与反应物的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号表示。(以—为幕)2.表达式对于一般的可逆反应m+pC(g)+qD(g),在一定温度下，K=3.意义(1)K值越大，说明正反应进行的程度,反应物的转化率；反之反应物转化越,转化率就o一般的说K>105时，该反应进行的就基本完全。(2)K只受影响，与反

2、应物或生成物的无关。只要温度不变，对于一个具体的可逆反应的来说，它的平衡常数就是一个具体的常数值。a.如果正反应为吸热反应，若升高温度，K值将:b.如果正反应为放热反应，若升髙温度，K值将0(3)使用化学平衡常数应注意的问题⑴化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。⑵在平衡常数表达式屮：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1〃而不代入公式，如：qs)+H2O(g)CO(g)+H2(g),K=c(CO)・c(H2)/c(H2O)Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=c(CO2)/c(CO)⑶化学平衡常数表达式与化学方

3、程式的书写有关化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。例如：恥伯胶出伯)2NH3(g)的平衡常数为KPV2N2(g)+V2H2(g)=NH3(g)的平衡常数为K2,NH3(g)=V2N2(g)+^H2(g)的平衡常数为K3；写岀©和©的关系式：Ki=Kz2o写出©和心的关系式：K?・KE。写出心和心的关系式：Ki>K?=lo1.反应物的转化率某个指定反应物的转化率=注意：转化率的规律⑴增大一种反应物可增大另一种反应物的转化率，但本身的转化率降低；⑵若两种反

4、应物的起始量比等于方程式屮的系数比，则这两种反应物的转化率相等。⑶平衡常数K越大，转化率越大；平衡常数K越小，转化率也越小。2.可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应(同一温度下)是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。女口：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定温度的任意吋刻，反应物与生成物的浓度如下关系：CP(C)•珂D〉Qc=Cm(A)°㈠(B)Qc,叫做该反应的浓度商。QcK,反应向正反应方向进行QcK,反应处于平衡状态QcK,反应向逆方向进行【预习检测】1.关于化学平衡常数的叙述正确的是()A.温度一定，一个化学反

5、应的平衡常数不是一个常数B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变A.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数B.浓度商Q

6、填写空格：起始浓度/molL-1平衡浓度/mol-L"1平衡浓度关系c(NO2)C(N2()4)[NO2][N2O4]说2。4][NO2][N2O41[N02]j2.00x10-206.32X10-36.84x1033.00x10_20S.OOxlO-31.10x10'202.00x10—29.46x10~31.52幻0一200.1002.28X10-28.86x10—2(2)化学平衡常数①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。②表达式：对于一般的可逆反应，加A(g)+

7、〃B(g)^=^C(g)+gD(g),当在一定温度下达到平衡时，^=(A］W°2.下表为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的平衡常数与温度的关系77K373473573673773/C(mor2L2)3.35X109l.OOxlO72.45xlO51.88xl042.99x103由上表数据分析可知:⑴温度升高，K值减小，则正反应为—反应(填“吸热”或,澈热”，下同)。(2)温度升高，K值增大，则正反应为—反应。［归纳总结］使用平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与—有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)在平衡常数表达式屮，水(液态)的浓度、固体物

8、质的浓度不写。C(s)+H2O(g)，=CO(g)+