高中化学 2.3.2氧化还原反应⑵导学案 新人教版必修1

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1、◇课前预习◇第三节氧化还原反应⑵班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．化学反应的实质是。2．氧化还原反应的特征是，氧化还原反应的实质是。△3．下列哪些反应是氧化还原反应？△①2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O②MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑③3NO2＋H2O======2HNO3＋NO④2H2O2======2H2O＋O2↑⑤CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)2二、预学能掌握的内容1．氧化剂是的物质，还原剂是的物质。2．氧化剂在反应时化合价，还原剂在反应时化合价。3．化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关

2、系？4．用单线桥双线桥表示氧化还原反应的注意事项以及两者之间异同点？三、预学中疑难问题1．2．3．4．◇课堂互动◇第三节氧化还原反应⑵班级姓名学号一、学习目标1．理解氧化剂和还原剂的概念2．学会利用“双线桥”、“单线桥”分析氧化还原反应3．能够运用氧化还原反应的关系4．知道中学化学中常见氧化剂还原剂5．了解氧化还原反应在生产和生活中的应用。二、学习过程1．氧化剂与还原剂的概念及判断氧化剂——化合价，电子的物质——被；还原剂——化合价，电子的物质——被。【探究活动】分析下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系①2CuO+C===2Cu+CO2

3、↑②CuO+H2====Cu+H2O【教师释疑】（氧化剂）得、低、还，（还原剂）失、高、氧【思考交流】分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。（1）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu点燃通电（2）2Na+Cl2====2NaCl（3）2H2O====2H2↑+O2↑2．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法——表示电子转移情况【探究活动】如何用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑【教师释疑】①双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；②线上标明电子得失以及得失的

4、数目③失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。【思考交流】用“双线桥”表示下列氧化还原反应。电解①2H2O=====2H2↑＋O2↑②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑催化剂△③2KClO3=====2KCl+3O2↑(2)单线桥法——表示电子转移情况【探究活动】如何用单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑【教师释疑】（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失

5、（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）【思考交流】用“单线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。①Fe+CuSO4==FeSO4+Cu②2HgO==2Hg+O2↑③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O3．中学化学中常见氧化剂还原剂常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等【探究活动】试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S2-、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________

6、，兼有的是_______________。【教师释疑】从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价——只具有氧化性，最低价——只具有还原性，中间价——兼有氧化性和还原性。三、提高训练分析下列氧化还原反应，用双线桥单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。①2H2S＋SO2======3S↓＋2H2O②KClO3＋6HCl======KCl+3Cl2↑＋3H2O③2H2O2===2H2O+O2↑④NH4NO3＝N2O↑+2H2O◇课后评价◇第三节氧化还原反应⑵班级姓名学号1．下列各反应中，水为还原剂的是（）A、2H2+O22H2OB、SO3+H2O==

7、=H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2↑D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2．下列关于氧化还原反的叙述中正确的是（）A、失去电子的反应为还原反应B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质3．下列能表示二氧化硫被还原的反应是（）A、SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HClB、SO2+H2S===2H2O+3SC、SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD、SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO24．下列反应必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反